"Bài giảng Hóa học lớp 9 - Bài 26: Clo" tìm hiểu trạng thái tự nhiên của clo; tính chất vật lý; tính chất hóa học; ứng dụng. Mời các bạn học sinh cùng tham khảo bài giảng để nắm chi tiết hơn về kiến thức. | Chaøo möøng caùc Thaày Coâ Clo Cl Kyù hieäu hoùa hoïc Khoái löôïng nguyeân töû 35 5 35 37 Coù 2 ñoàng vò Cl 75 4 amp Cl 24 6 17 17 17 Soá thöù töï Chu kyø 3 Caáu hình 1s e 2 2s2 2p6 3s2 3p5 CTPT Cl2 thaùi töï nhieân Daïng ñôn chaát khoâng vì Clo hoaït ñoäng hoùa hoïc maïnh muoái clorua Daïng hôïp chaát - NaCl coù trong nöôùc bieån moû. - KCl coù trong quaëng cacnalit xinvinit -Clo chieám 0 05 khoái löôïng voû traùi ñaát. -Ngoaøi ra Clo coøn coù trong huyeát chaát vaät lyù Traïng thaùi khí Maøu vaøng luïc Muøi xoác Ñoäc kích thích maïnh ñöôøng hoâ haáp vaø laøm vieâm caùc nieâm maïc d Cl2 kk 71 29 naëng gaáp 2 5 laàn khoâng khí Ít tan trong nöôùc ôû 200C 1 theå tích H2O hoøa tan 2 3 theå tích Cl2 Clo tan chaát hoùa hoïc Do lôùp ngoaøi cuøng coù 7e neân Clo deã nhaän 1e theå hieän tính oxi hoùa trong phaûn öùng vôùi kim loaïi vaø hidro. 1-Taùc duïng vôùi kim loaïi Ví duï 0 0 t0 3 1 2 Al 3 Cl22 AlCl3 Chaát Chaát oxy khöû hoùa Ví duï 0 0 t0 2 1 Cu Cl2 CuCl2 Chaát Chaát oxy khöû hoùa Ví duï 0 0 t0 3 1 2 Fe 3 2 2 FeCl3 Cl Chaát Chaát oxy khöû hoùa Vaäy trong phaûn öùng vôùi kim loaïi Clo coù tính oxi hoùa vaø kim loaïi ñaït möùc oxi hoùa cao nhaát. phaûn öùng xaûy ra nhanh toûa nhieàu nhieät taïo muoái clorua n Cl2 2M 2MCln taïo khí hydroclorua 1 1 H Cl 2H Cl 0 2 0 2 as Chaát khöû Chaát oxy hoùa 3 Taùc duïng vôùi nöôùc khi tan trong nöôùc 1 phaàn clo taùc duïng vôùi nöôùc 0 1 1 2 Cl H Chaát khöû O HCl HCl O axít hypoclorô 2 Chaát oxy hoùa 1 1 Vaø HClO axít hypoclorô khoâng beàn töï phaân huûy HCl O HCl O Ngoaøi ra clo coøn taùc duïng ñöôïc vôùi phi kim S P dung dòch kieàm NaOH KOH Ca OH 2 vôùi caùc hôïp chaát maø nguyeân toá coøn coù möùc oxy hoùa cao hôn P Cl 2 3 PCl 2 2 3 Cl2 NaOH NaCl Na ClO H 2 2O nöôùc gia ven 2 3 2Fe Cl2 Cl2 Fe Cl 2 3 cheá 1 Trong phoøng thí nghieäm töø axít clohydric ñaäm ñaëc vaø chaát oxy hoùa MnO2 KMnO t 4 . . . 0 4 2 HCl MnO 16 2 2 MnCl 2 2 2 Cl 5 2 H 8 2O HCl KMnO4 KCl MnCl2 Cl2 HO .
