"Giáo án Hóa học 10 – Chương 3: Liên kết hóa học" cung cấp đến các bạn học sinh những kiến thức về liên kết cộng hóa trị; liên kết ion; liên kết cộng hóa trị. Mời các bạn cùng tham khảo để nắm chi tiết hơn nội dung kiến thức. | HÓA HỌC Giáo viên Đặng Cao Kỵ 10 CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Qui tắc bát tử Các nguyên tử có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình có 8 điện tử hoặc 2 điện tử . Tuy nhiên vẫn có một số trường hợp ngoại lệ như NO PCl5 NO2. I. LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ 1. Định nghĩa Là liên kết hoá học được hình thành do sự dùng chung các cặp electron. - Ví dụ H2 Cl2 HCl CO2 HNO3. Điều kiện Các nguyên tử giống nhau hay gần giống nhau về bản chất thường là những nguyên tố phi kim nhóm IVA VA VIA VIIA . Phân loại theo sự phân cực - Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết cộng hóa trị mà trong đó cặp electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào. Ví dụ Cl2 H2. - Liên kết cộng hóa trị có cực là liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Ví dụ HCl H2O. 2. Hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất chứa liên kết công hoá trị - Tên gọi Cộng hoá trị - Cách xác định Cộng hoá trị số liên kết nguyên tử tạo thành 3. Tinh thể nguyên tử - Khái niệm Tinh thể được hình thành từ các nguyên tử - Lực liên kết Liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị - Đặc tính Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao. Ví dụ Tinh thể kim cương 4. Tinh thể phân tử - Khái niệm Tinh thể được hình thành từ các phân tử - Lực liên kết Lực tương tác giữa các phân tử - Đặc tính Ít bền độ cứng nhỏ nhiệt nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. Ví dụ Tinh thể nước đá tinh thể iốt II. LIÊN KẾT ION 1. Các định nghĩa. Ôn tập Hóa học 10 1 HÓA HỌC Giáo viên Đặng Cao Kỵ 10 - Cation Là ion mang điện tích dương M Mn ne M kim loại n 1 2 3 - Anion Là ion mang điện tích âm X ne Xn- X phi kim n 1 2 3 Liên kết ion - Là liên kết hoá học hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. - Bản chất Sự cho nhận các e 2. Ví dụ Xét phản ứng giữa Na và Cl2 - Phương trình hoá học - Sơ đồ hình thành liên kết viết theo dạng cấu hình e Liên kết hoá học hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion Na và ion Cl- gọi là liên kết ion tạo thành hợp chất ion. 3. Điều kiện liên kết
