Nội dung chính của bài giảng gồm: Những khái niệm cơ bản về liên kết hóa học, liên kết cộng hóa trị, liên kết ion, liên kết kim loại, liên kết Van Der Waals, liên kết hydro. Mời các bạn cùng tham khảo để biết thêm nội dung chi tiết. | Chương III LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ Giảng viên ThS. Nguyễn Minh Kha https tailieudientucntt NỘI DUNG I. NHỮNG KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC II. LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ III. LIÊN KẾT ION IV. LIÊN KẾT KIM LOẠI V. LIÊN KẾT VAN DER WAALS VI. LIÊN KẾT HYDRO https tailieudientucntt I. NHỮNG KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 1. Bản chất của liên kết 2. Một số đặc trƣng liên kết a. Độ dài liên kết b. Góc hóa trị c. Bậc liên kết d. Năng lƣợng liên kết 3. Các loại liên kết https tailieudientucntt BẢN CHẤT CỦA LIÊN KẾT Liên kết hóa học có bản chất điện vì cơ sở tạo thành liên kết là lực tƣơng tác giữa các hạt mang điện e tích điện âm hạt nhân tích điện dƣơng Electron hoá trị ns s ns np p n-1 d ns d n-2 f n-1 d ns f https tailieudientucntt MỘT SỐ ĐẶC TRƢNG LIÊN KẾT Đường cong thế năng Độ dài liên kết Năng lượng liên kết Bậc liên kết Góc hóa trị https tailieudientucntt ĐƢỜNG CONG THẾ NĂNG CỦA H2 Thế năng Đẩy 0 Khoảng cách giữa hai nhân Hút - Hình thành liên kết https tailieudientucntt ĐỘ DÀI LIÊN KẾT Là khoảng cách giữa hai hạt nhân của hai nguyên tử tạo liên kết. Độ dài liên kết của H2 là 74pm https tailieudientucntt NĂNG LƢỢNG LIÊN KẾT H2 k H k H k ΔH Elk 436kJ mol Năng lƣợng liên kết https tailieudientucntt BẬC LIÊN KẾT Là số liên kết tạo thành giữa hai nguyên tử tham gia liên kết. Liên kết đôi Liên kết đơn Acrylonitrile Liên kết ba https tailieudientucntt Liên kết dlk pm Elk kJ mol C-C 154 346 C C 134 610 CΞC 120 835 N-N 145 163 N N 123 418 NΞ N 110 945 Bậc liên kết càng lớn thì liên kết càng bền và chiều dài liên kết càng ngắn. https tailieudientucntt GÓC HÓA TRỊ ABn n 2 Là góc hợp bởi hai đoạn thẳng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với hai hạt nhân nguyên tử liên kết .
