Những nội dung chính được trình bày trong chương này gồm có: Các khái niệm cơ bản của nhiệt phản ứng, các đại lượng nhiệt động, phương trình nhiệt hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo để biết thêm nội dung chi tiết. | Chương IV. HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC Giảng viên ThS. Nguyễn Minh Kha https tailieudientucntt 1 I. NHIỆT PHẢN ỨNG II. PHƢƠNG TRÌNH NHIỆT HÓA HỌC https tailieudientucntt 2 I. NHIỆT PHẢN ỨNG 1. Các khái niệm cơ bản 2. Các đại lƣợng nhiệt động https tailieudientucntt 3 1. Các khái niệm cơ bản a. Khái niệm về nhiệt động lực học và nhiệt động hóa học b. Hệ nhiệt động c. Trạng thái và các thông số của hệ d. Quá trình https tailieudientucntt 4 b. Hệ nhiệt động Hệ Môi trƣờng xung quanh Vũ trụ Phân loại hệ Hệ đoạn nhiệt Q 0. Hệ đẳng nhiệt T 0. Hệ đẳng áp P 0. Hệ đẳng tích V 0. Hệ dị thể Hệ đồng thể 5 https tailieudientucntt Hệ hoá học Môi trƣờng khí H2 và O2 https tailieudientucntt 6 HỆ HỞ HỆ KÍN HỆ CÔ LẬP https tailieudientucntt 7 Pha Là tập hợp những phần đồng thể của hệ Giống nhau về thành phần hóa học và tính chất hóa lý. Được phân cách với các pha khác bởi bề mặt phân chia pha. Hệ 1 pha hệ đồng thể Hệ nhiều pha hệ dị thể https tailieudientucntt 8 c. Trạng thái và các thông số của hệ Trạng thái của hệ đƣợc xác định bằng tập hợp các thông số biểu diễn các tính chất hóa lý của hệ. Ví dụ Khí lý tƣởng PV nRT P nRT V Dung dịch m Trạng thái cân bằng là trạng thái tƣơng ứng với hệ cân bằng khi các thông số trạng thái giống nhau ở mọi điểm của hệ và không thay đổi theo thời gian. Trạng thái chuẩn https tailieudientucntt 9 Trạng thái chuẩn Chất phải tinh khiết và ở trạng thái liên hợp bền Nếu là chất rắn phải ở dạng đa hình bền. Nếu là chất khí thì phải là khí lý tƣởng. Nếu là chất ở trong dung dịch thì C 1 mol lít. Áp suất chuẩn riêng phần là 101 325 kPa tƣơng ứng 1 atm Nhiệt độ chuẩn có thể là nhiệt độ bất kỳ https tailieudientucntt 10 THÔNG SỐ TRẠNG THÁI Thông số dung độ - là thông
