Bài giảng Vật lý đại cương 2 - Chương 7a: Nguyên tử Hydro có nội dung trình bày về: phổ nguyên tử Hydro, phương trình Schrodinger cho Hydro, năng lượng electron, hàm sóng electron, mật độ xác suất electron, hình dạng đám mây electron, spin electron, . Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng. | Chương 7a Nguyê n tử Hydro Chương 7a Nguyê n tử Hydro Phổ nguyên tử Hydro Phương trình Schrodinger cho Hydro Năng lượng electron Hàm só ng electron Mật độ xác suất electron Hình dạng đám mâ y electron Spin electron Chương 7a Nguyê n tử Hydro Phổ nguyên tử Hydro Phương trình Schrodinger cho Hydro Năng lượng electron Hàm só ng electron Mật độ xác suất electron Hình dạng đám mâ y electron Spin electron Phương trình Schrodinger cho Hydro Chương 7a Nguyê n tử Hydro Phổ nguyên tử Hydro Phương trình Schrodinger cho Hydro Năng lượng electron Hàm só ng electron Mật độ xác suất electron Hình dạng đám mâ y electron Spin electron Hà m só ng electron 1 Hà m só ng electron 1 Hà m só ng electron 1 Hà m só ng electron 1 Hà m só ng electron 1 Hà m só ng electron 1 Hà m só ng electron 1 Năng lượng electron 2 Phổ nguyê n tử Hydro 1 Mật độ xá c suất electron 1 Phổ nguyê n tử Hydro 2 n Quỹ đạo Bán kính qđ rn n 2 r 0 r 0 5 11 m Ban kinh Borh 6 P r6 6 2 r 0 tím 5 O r5 52 r 0 chàm Pfundt 4 N r4 4 2 r 0 lam Brackett 3 M r3 32 r 0 đỏ Paschen 2 L r2 2 2 r 0 Balmer 1 K r1 12 r 0 Lyman hc Ef Ei λ Vd. 5 6 10 11 13 15 17 19 24 28 32 33 35 39. Sơ đồ Electron có thể bị kích thích đến mức NL cao giải phó ng NL để trở về mức hơn E1- gt 2- gt 3 . thấp hơn E - gt 3 - gt 2- gt 1 NL được xđ bởi n l m j gt Qui luật chuyển mức NL 1. Chỉ xét đến n số lượng tử chính n 0 2. Chỉ xét đến cả n và l số lượng tử quỹ đạo n 0 l 1 3. Nếu đặt 2. vào từ trường 4. Nếu ở 2. có tính thêm spin ngoài ko tính spin thì phải ko có từ trường ngoài thì có thêm qui tắt chọn lựa cho phải có thêm qui tắt chọn lựa m số lượng tử từ m 0 1 cho j số lượng tử toàn phần . j 0 1 Hà m só ng electron 2 Hà m só ng electron 3 Vd. 40 42 44 50 Hà m só ng electron 4
