Bài giảng Hóa lý 1 - Chương 3: Cân bằng hóa học cung cấp cho học viên những kiến thức về định luật tác dụng khối lượng và hằng số cân bằng, cân bằng hóa học trong hệ dị thể, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học, định lý nhiệt Nernst, các phương pháp xác định hằng số cân bằng, cân bằng hóa học trong hệ thực, . Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng! | Chương III CÂN BẰNG HÓA HỌC I. Định luật tác dụng khối lượng và hằng số cân bằng II. Cân bằng hoá học trong hệ dị thể III. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học IV. Định lý nhiệt Nernst V. Các phương pháp xác định hằng số cân bằng VI. Cân bằng hóa học trong hệ thực I. ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG KHỐI LƯỢNG VÀ HẰNG SỐ CÂN BẰNG 1. NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT Xét phản ứng đồng thể k1 bB dD gG rR k2 Tốc độ p ư thuận v1 k1C C b B d D Tốc độ p ư nghịch v2 k2 C C g G r R 05 18 22 607010 Chương 3 2 k1 bB dD gG rR k2 Ban đầu v1 gt v2 sau đó v1 giảm dần v2 tăng lên. Khi v1 v2 thì phản ứng đạt cân bằng. Lúc đó ta được g r K k C C g r k1CB CD k2CG CR b d C 1 b d G R k2 CBCD cb Kc được gọi là HẰNG SỐ CÂN BẰNG của pư. Giá trị của hằng số cân bằng đặc trưng cho cân bằng của phản ứng ở điều kiện xác định nó không thay đổi khi thay đổi nồng độ chất p ư. 05 18 22 607010 Chương 3 3 Hình . Cân bằng hóa học đạt được từ hai phía thuận và nghịch của phản ứng H2 I2 2HI HI 100 2HI H2 I 2 80 60 H2 I 2 2HI 40 20 0 25 50 75 100 t phuù t 05 18 22 607010 Chương 3 4 05 18 22 607010 Chương 3 5 05 18 22 607010 Chương 3 6 ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG KHỐI LƯỢNG do Guldbrg và Waage đưa ra năm 1867 Khi một hệ đồng thể đạt đến trạng thái cân bằng thì tích nồng độ của các sản phẩm phản ứng chia cho tích nồng độ của các chất phản ứng luôn luôn là một hằng số 05 18 22 607010 Chương 3 7 2. QUAN HỆ GIỮA G VÀ HSCB G g µG r µ R bµ B d µ D AD các phương trình µi µ RT ln Pi i o G g µ r µ bµ d µ o G o R o B o D RT g ln PG r ln PR b ln PB d ln PD G G RT ln Π Po 1 Trong đó G o g µGo r µ Ro bµ Bo d µ Do g r P P và ΠP G R b d P P B D 05 18 22 607010 Chương 3 8 05 18 22 607010 Chương 3 9 05 18 22 607010 Chương 3 10 Khi phản ứng đạt cân bằng thì G 0 ta có G RT ln Π P cb RT ln K P o 2 G RT ln K P RT ln Π P RT Π 3 ln P KP 1 3 là các phương trình đẳng nhiệt Van t Hoff là những phương trình cơ bản của lý thuyết về CBHH áp dụng các kết quả của nhiệt động học tính toán dựa trên G vào cân bằng hóa học thông qua HSCB K . 05 18 22 607010 Chương
