Để đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu “Hướng dẫn ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa học năm 2022-2023 - Trường THPT Uông Bí” sau đây làm tư liệu tham khảo giúp rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải đề thi, nâng cao kiến thức cho bản thân để tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức. Mời các bạn cùng tham khảo đề cương. | ÔN TỐT NGHIỆP MÔN HÓA HỌC THÁNG 1 CHƢƠNG 5. ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI A. KIẾN THỨC Tính chất chung trí II. Cấu tạo III. Tính chất chung của kim loại chất vật lý chung - ở điều kiện thường các kim loại đều ở trạng thái rắn trừ Hg ở trạng thái lỏng có tính dẻo dẫn nhiệt dẫn điện và có ánh kim. - Các e tự do là thành phần cơ bản gây nên tính chất vật lý chung của kim loại. Ngoài ra cấu trúc mạng tinh thể kim loại bán kính nguyên tử .cũng ảnh hưởng đến t c vật lý của kim loại. Tính chất vật lý riêng của kim loại Tỉ khối độ cứng nhiệt độ nóng chảy chất hoá học chung của kim loại Kim loại dễ nhường e M Mn ne -kim loại thể hiện tính khử mạnh nên tác dụng với chất oxi hóa PK dd axit H2O dd muối a Tác dụng với Phi kim O2 Cl S P . b Tác dụng với axit Axit thường axit không có tinh oxi hoa như HCl H2SO4loãng. Với axit có tính oxh mạnh HNO3 H2SO4 đặc. Lưu ý Trừ Au Pt Kim loại trong muối bị oxihoa đến mức oxh cao nhất Fe Al Cr .không tác dụng HNO3 H2SO4 đặc nguội c Tác dụng với nước - KL nhóm IA IIA trừ Be Mg có tính khử mạnh khử được nước ở t0 thường hiđro - Các KL còn lại khử nước ở nhiệt độ cao như Fe Zn. - Không khử được nước như Ag Au. d Tác dụng với dung dịch muối -Kim loại có tính khử mạnh hơn khử ion kim loại có tính khử yếu hơn trong dd muối KL tự do. riêng kim loại tan trong nước ở điều kiện thường tác dụng với dung dịch muối không khử ion kim loại có tính khử yếu hơn trong dd muối mà giải phóng H2 . Dãy điện hóa của kim loại K Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Ni2 Sn2 Pb2 2H Cu2 Fe3 Ag Pt2 Au3 Tính oxi hóa của các ion kl tăng K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2 Ag Pt Au Tính khử của kl giảm Ý nghĩa Dự đoán được chiều của pư giữa hai cặp oxh k theo quy tắc . Chất oxihoá mạnh hơn sẽ oxihoá chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxihoá yếu hơn và chất khử yếu hơn TD Fe2 Cu2 Fe Cu Cu2 Fe Fe2 Cu Chất oxihoá Chất khử Chất oxihoá Chất khử mạnh mạnh yếu yếu ĂN MÕN KIM LOẠI niệm II. Các dạng ăn mòn kim loại 1. Ăn mòn hóa học Bản chất Là một quá trình oxi hóa khử. 2. Ăn mòn điện
