Để đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu “Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 8 năm 2021-2022 - Trường THCS Phước Hưng” sau đây làm tư liệu tham khảo giúp rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải đề thi, nâng cao kiến thức cho bản thân để tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức. Mời các bạn cùng tham khảo đề cương. | TRƯỜNG THCS PHƯỚC HƯNG ĐỀ CƯƠNG ÔN KTHKI HÓA HỌC 8 - NH 2021-2022 Câu 1 NÊU ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Định luật trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng. Áp dụng Phản ứng A B C D Công thức về khối lượng mA mB mC mD Phản ứng A B C D Công thức về khối lượng mA mB mC mD Bài tập vận dụng Đốt cháy hết 4g khí CH4 trong khí oxi O2 sau phản ứng thu được 11g khí cacbonic CO2 và 9g hơi nước H2O . a Lập PTHH của phản ứng b Tính khối lượng khí oxi tham gia phản ứng. Giải a. PTHH CH4 2O2 CO2 2H2O b. Theo định luật BTKL ta có mCH4 mO2 mCO2 mH2O 4 mO2 11 9 mO2 20 4 16 g Câu 2 Phương trình hóa học - Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học gồm công thức hóa học của các chất tham gia và sản phẩm. Ví dụ Phản ứng sắt tác dụng với oxi tạo ra oxit sắt từ 3Fe 2O2 Fe3O4 o t - Các bước lập PTHH B1 Viết sơ đồ của pứ Al O2 - gt Al2O3 B2 Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố 4Al 3O2- gt 2Al2O3 B3 Viết PTHH 4Al 3O2 2Al2O3 - Ý nghĩa của PTHH cho biết tỉ lệ về số nguyên tử số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng. VD Tỉ lệ các chất của phản ứng trên là Số nguyên tử Al số phân tử O2 số phân tử Al2O3 4 3 2. BT tương tự Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử phân tử của các chất trong PTHH vừa lập. a 2Zn O2 2ZnO Tỉ lệ số nguyên tử Zn số phân tử O2 số phân tử ZnO 2 1 2 b 2Al OH 3 Al2O3 3H2O Tỉ lệ số phân tử Al OH 3 số phân tử Al2O3 số phân tử H2O 2 1 3 c Mg HCl - gt MgCl2 H2 d KOH H2SO4 - gt K2SO4 H2O e C3H6 O2 - gt CO2 H2O f HCl Al - gt AlCl3 H2 Câu 3 Mol là gì Khối lượng mol là gì Thể tích mol là gì Nêu các công thức chuyển đổi giữa khối lượng thể tích và lượng chất. - Mol là lượng chất có chứa N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Ví dụ 1 mol phân tử H2O có chứa N phân tử H2O. - Khối lượng mol kí hiệu M của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hay phân tử chất đó. VD MH2O 18 g mol - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N .
