Bài giảng "Hóa học lớp 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử" được biên soạn với mục đích cung cấp cho các em học sinh nội dung kiến thức về: Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử; Lớp electron và phân lớp electron; Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp; . Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng. | Kiểm tra bài cũ Câu 1 Cho biết lớp vỏ nguyên tử gồm các loại hạt nào Đáp án Lớp vỏ nguyên tử gồm các hạt electron. Câu 2 Trong nguyên tử Cho biết mối quan hệ giữa các số electron E số proton P số hiệu nguyên tử Z Đáp án E P Z BÀI 4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Mô hình nguyên tử của Bohr và Rutherford theo cơ học cổ điển Trong nguyên tử các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục. Hạn chế không đủ để giải thích mọi tính chất của nguyên tử. Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Trong nguyên tử các e chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1. Lớp electron n Ở trạng thái cơ bản các electron trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp. Các e ở gần hạt nhân hơn liên kết bền chặt hơn với hạt nhân Các e ở lớp trong có mức năng lượng thấp hơn so với các e ở các lớp ngoài. Các e trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau Trong nguyên tử có thể có nhiều lớp electron sắp xếp từ gần hạt nhân hơn ra ngoài. Thứ tự lớp electron n 1 2 3 4 Tên lớp K L M N Lớp 1 có mức năng lượng e thấp nhất. Lớp 1 liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất. 2. Phân lớp electron Mỗi lớp electron được phân chia thành các phân lớp electron. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. Các phân lớp được ký hiệu bằng chữ cái thường s p d f. Số phân lớp bằng số thứ tự của lớp. Ví dụ Lớp Số phân lớp Tên phân lớp 1 1 1s 2 2 2s 2p 3 3 3s 3p 3d 4 4 4s 4p 4d 4f Các electron ở phân lớp s được gọi là electron s. Các electron ở phân lớp p được gọi là electron p. III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP MỘT LỚP 1. Số electron tối đa trong một phân lớp Phân lớp s p d f Số electron tối 2 6 10 14 đa Chú ý Phân lớp e đã chứa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa 2. Số electron tối đa trong một lớp Gọi n là số thứ tự của lớp n 4 Số
