Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 8 được biên soạn gồm các nội dung chính sau: Thuyết điện li; Cân bằng trong dung dịch chất điện li yếu; Chất điện li mạnh, hoạt độ; Sự điện li của nước, độ pH; Chất chỉ thị màu; Thuyết axit-bazo; Tích số hòa tan; . Mời các bạn cùng tham khảo! | 1 2 CHƢƠNG VIII. DUNG DỊCH ĐIỆN LY 3 Tại sao có dung dịch dẫn điện dung dịch không dẫn điện Tại sao CuSO4 khan màu trắng trong khi và CuSO4 trong dung dịch có màu xanh Cách tính pH trong từng loại dung dịch 4 Nội dung Dung dịch điện li 1. Thuyết điện li 2. Cân bằng trong dung dịch chất điện li yếu 3. Chất điện li mạnh hoạt độ 4. Sự điện li của nước độ pH 5. Chất chỉ thị màu 6. Thuyết axit-bazo 7. Tích số hòa tan 5 1. Thuyết điện li Thuyết điện li của Arrhenius Thuyết điện li của Kablukov thuyết điện li hiện đại 6 Tính chất bất thường của các dung dịch axit bazo và muối 7 1. Thuyết điện li Thuyết điện li của Arrhenius Nguyên nhân của tính bất thường và tính dẫn điện của các dung dịch axit bazo và muối là sự điện li của các phân tử của chúng. ố ℎầ ử ó ị ℎ i ố ℎầ ử ℎò Thiếu sót không tính tới tương tác giữa phân tử của chất tan và dung môi 8 Thuyết điện li hiện đại Thuyết điện li Kablukov sự điện li là sự phân li của các chất tan dưới tác dụng của các tiểu phân dung môi thành những ion sonvat hóa. - Sự điện li của hợp chất ion - Sự điện li của hợp chất phân cực 9 Sự điện li của hợp chất ion 10 Sự điện li của hợp chất phân cực 11 2. Cân bằng trong dung dịch chất điện li yếu . Chất điện li mạnh chất điện li yếu . Độ điện li . Hằng số điện li . Sự liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li- Định luật pha loãng Ostwald . Các phương pháp xác định độ điện li . Sự chuyển dịch cân bằng ion 12 13 . Chất điện li mạnh chất điện li yếu Chất điện li mạnh là chất khi hòa tan vào nước thì tất cả phân tử của chúng đều phân li thành ion. Đó là các axit mạnh bazo mạnh và đa phần các muối tan. VD NaCl HCl Ba OH 2 Chất điện li yếu là chất khi hòa tan vào nước chỉ một phần các phân tử phân li thành ion. Đó là các axit yếu bazo yếu amin và một số muois như CuCl2 HgCl2 VD H2S CH3COOH 14 . Độ điện li Để biểu diễn khả năng phân ly của một chất trong một dung dịch người ta đưa ra đại lượng độ điện li α ố ℎâ ử ị ℎâ ồ độ ℎâ ử ị ℎâ α ố ℎâ ử ℎò ồ độ đầ ủ ℎấ đ ê
