Nhiệt động hóa học nghiên cứu ở phần trước chỉ mới cho phép xét đoán chiều hướng tự diễn biến của một phản ứng hóa học và chỉ khảo sát hệ ở trạng thái cân bằng, nên không hề cho biết một tín hiệu nào về tốc độ, nghĩa là sự biến đổi các tham số của hệ theo thời gian. | CHƯƠNG VII ĐỘNG HGÁ HỌC Nhiệt động hoá học nghiên cứu ở phần trước chỉ mói cho phép xét đoán chiều hướng tự diễn biến của một phản ứng hoá học và chỉ khảo sát hệ ở trạng thái cân bằng nên không hề cho biết một tín hiệu nào về tốc độ nghĩa là sự biến đổi các tham số của hệ theo thời gian. Ví dụ Phản ứng giữa H2 K 1 2 O2 K H2O l có AGo298 -237 2 kJ mol AGo298 của phản ứng rất âm có nghĩa là về mặt nhiệt động học phản ứng có thể xảy ra một cách hoàn toàn ở T 298K và P 1atm K 1041 song thực tế cho thấy phản ứng đó hầu như không xảy ra ở điều kiện đã cho bởi vì tốc độ của phản ứng cực kỳ nhỏ do đó ở điều kiện thường người ta tưởng phản ứng này không xảy ra. Động hoá học là môn khoa học nghiên cứu về tốc độ và cơ chế của các quá trình hoá học. NIỆM VỀ VẬN Tốc PHẢN ÚNG 1. Định nghĩa vận tốc phản ứng Vận tốc trung bình của phản ứng được đo bằng biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hay tạo thành sau phản ứng trong một đơn vị thời gian. Xét phản ứng aA bB cC dD Giả sử ở thời điểm t1 nồng độ của các chất là CA1 CB1 CC1 CD1 ở thời điểm t2 thì nồng độ tương ứng là CA2 CB2 CC2 CD2. Khi đó vận tốc trung bình của phản ứng là C. - C. C - C C - C C - C V A2 A1 V B1 V C1 V D1 VA tb - t2 -t1 VB tb - t2 -t1 VC tb t2 - ti VD tb t2 -t1 AC tb At - ứng với chất khảo sát là sản phẩm - - ứng với chất khảo sát là chất tham gia Vận tốc tức thời của phản ứng . AC dC V lim . l i 11 At dt Để vận tốc của 1 phản ứng là đơn trị 1 dCA __ 1 dCB _1 dCC _ 1 dCD a dt b dt c dt d dt yếu tố ảnh hưởng lên vận tốc - Nồng độ các chất. - Nhiệt độ - Chất xức tác. II. THUYẾT VA CHẠM HOẠT ĐỘNG 1. NỘÍ dung Giả sử xét phản ứng A K B K AB K . Để phản ứng xảy ra thì A và B phải va chạm vói nhau. Có 2 loại va chạm Va chạm gây phản ứng gọi là va chạm có hiệu quả số va chạm này nhỏ . Va chạm không gây phản ứng gọi là va chạm không hiệu quả số va chạm này lón . Để gây va chạm có hiệu quả các phần tử phải có năng lượng lón hơn năng lượng trung bình của hệ gọi là các phần tử hoạt động .
