Tiểu luận đề tài: Nghiên cứu đặc điểm địa hóa của các kim loại năng thủy ngân, Asen, chì. Thuộc tính của Asen: Ký hiệu As, Số nguyên tử 33. Asen là một á kim gây ngộ độc khét tiếng và có nhiều dạng thù hình: màu vàng (phân tử phi kim) và một vài dạng màu đen và xám (á kim), nói chung nó hay tồn tại dưới dạng các hợp chất asenua và asenat | TIỂU LUẬN ĐỊA HÓA MÔI TRƯỜNG PHẦN I: KIM LOAI ASEN *I. Thuộc tính của asen *II. Độc tính *III. Hành vi của kim loại asen trong môi trường đất, nước, không khí *IV. Tình hình ô nhiễm asen PHẦN II: THỦY NGÂN *I. Thuộc tính của thủy ngân * I. Thuộc tính của asen - Ký hiệu As - Số nguyên tử 33. - Asen là một á kim gây ngộ độc khét tiếng và có nhiều dạng thù hình: màu vàng (phân tử phi kim) và một vài dạng màu đen và xám (á kim), nói chung nó hay tồn tại dưới dạng các hợp chất asenua và asenat - Trạng thái ôxi hóa phổ biến nhất của nó là -3 (asenua: thông thường trong các hợp chất liên kim loại tương tự như hợp kim), +3 (asenat (III) hay asenit và phần lớn các hợp chất asen hữu cơ), +5 (asenat (V): phần lớn các hợp chất vô cơ chứa ôxy của asen ổn định) - Asen nguyên tố được tìm thấy ở nhiều dạng thù hình rắn: dạng màu vàng thì mềm, dẻo như sáp và không ổn định, và nó làm cho các phân tử dạng tứ diện As4 tương tự như các phân tử của phốtpho trắng. Các dạng màu đen, xám hay 'kim loại' hơi có cấu trúc kết tinh thành lớp với các liên kết trải rộng khắp tinh thể. Chúng là các chất bán dẫn cứng với ánh kim. Tỉ trọng riêng của dạng màu vàng là 1,97g/cm³; dạng 'asen xám' hình hộp mặt thoi nặng hơn nhiều với tỷ trọng riêng 5,73g/cm³; các dạng á kim khác có tỷ trọng tương tự. II. Độc tính - Về mặt sinh học asen là một chất độc có thể gây 19 bệnh khác nhau trong đó có ung thư da và phổi. Mặt khác asen có vai trò trong trao đổi nuclein, tổng hợp protit và hemoglobin. Asen ảnh hưởng đến thực vật như một chất cản trở trao đổi chất, làm giảm mạnh năng xuất, đặc biệt trong môi trường thiếu phôtpho. Độc tính của asen với những sinh vật dưới nước tang theo dãy asen→asenit→asenat→hợp chất asen hữu cơ. - Asen và nhiều hợp chất của nó là những chất độc cực kỳ có hiệu nghiệm. Asen phá vỡ việc sản xuất ATP thông qua vài cơ chế. Ở cấp độ của chu trình axit citric, asen ức chế pyruvat dehydrogenaza và bằng cách cạnh tranh với phốtphat nó tháo bỏ photphorylat hóa oxi hóa, vì thế ức chế . | TIỂU LUẬN ĐỊA HÓA MÔI TRƯỜNG PHẦN I: KIM LOAI ASEN *I. Thuộc tính của asen *II. Độc tính *III. Hành vi của kim loại asen trong môi trường đất, nước, không khí *IV. Tình hình ô nhiễm asen PHẦN II: THỦY NGÂN *I. Thuộc tính của thủy ngân * I. Thuộc tính của asen - Ký hiệu As - Số nguyên tử 33. - Asen là một á kim gây ngộ độc khét tiếng và có nhiều dạng thù hình: màu vàng (phân tử phi kim) và một vài dạng màu đen và xám (á kim), nói chung nó hay tồn tại dưới dạng các hợp chất asenua và asenat - Trạng thái ôxi hóa phổ biến nhất của nó là -3 (asenua: thông thường trong các hợp chất liên kim loại tương tự như hợp kim), +3 (asenat (III) hay asenit và phần lớn các hợp chất asen hữu cơ), +5 (asenat (V): phần lớn các hợp chất vô cơ chứa ôxy của asen ổn định) - Asen nguyên tố được tìm thấy ở nhiều dạng thù hình rắn: dạng màu vàng thì mềm, dẻo như sáp và không ổn định, và nó làm cho các phân tử dạng tứ diện As4 tương tự như các phân tử của phốtpho trắng. Các dạng màu đen, xám hay 'kim loại' .
