Tài liệu ôn tập môn hoá dành cho học sinh hệ trung học phổ thông ôn thi tốt nghiệp và ôn thi đại học cao đẳng tham khảo ôn tập và củng cố kiến thức. | Chương 10 CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH ĐIÊN LY điện ly bằng dung dịch của chất điện ly yếu bằng của chất điện ly mạnh axit-bazơ bằng ion của nước pH bằng dung dịch của chất điện ly khó tan Cân bằng dung dịch điện ly chất bất thường Giá trị thực nghiệm > Giá trị tính theo lý thuyết Độ giảm áp suất hơi bão hòa P’ Độ tăng nhiệt độ sôi Ts’ Độ giảm nhiệt độ đông đặc Tđ’ Áp suất thẩm thấu ’ i : Hệ số Van Hốp i (hệ số đẳng trương) điện ly Giá trị thực nghiệm > Giá trị tính theo lý thuyết Dung dịch axit, bazơ, muối : dẫn điện Muối Độ giảm nhiệt độ đông đặc Theo lý thuyết ( Tđ) Thưc nghiệm ( Tđ’) KCl KNO3 MgCl2 Ca(NO3)2 điện ly điện ly điện ly của Arrhenius Sự điện ly (Sự ion hóa) Ion Na+, H+, OH-, SO42- hạt mang điện Dẫn điện Chất điện ly : chất tan NaOH, H2SO4 . | Chương 10 CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH ĐIÊN LY điện ly bằng dung dịch của chất điện ly yếu bằng của chất điện ly mạnh axit-bazơ bằng ion của nước pH bằng dung dịch của chất điện ly khó tan Cân bằng dung dịch điện ly chất bất thường Giá trị thực nghiệm > Giá trị tính theo lý thuyết Độ giảm áp suất hơi bão hòa P’ Độ tăng nhiệt độ sôi Ts’ Độ giảm nhiệt độ đông đặc Tđ’ Áp suất thẩm thấu ’ i : Hệ số Van Hốp i (hệ số đẳng trương) điện ly Giá trị thực nghiệm > Giá trị tính theo lý thuyết Dung dịch axit, bazơ, muối : dẫn điện Muối Độ giảm nhiệt độ đông đặc Theo lý thuyết ( Tđ) Thưc nghiệm ( Tđ’) KCl KNO3 MgCl2 Ca(NO3)2 điện ly điện ly điện ly của Arrhenius Sự điện ly (Sự ion hóa) Ion Na+, H+, OH-, SO42- hạt mang điện Dẫn điện Chất điện ly : chất tan NaOH, H2SO4 điện ly điện ly của Arrhenius Phân tử chất tan Chia nhỏ:phần tử hòa tan n1-Số phân tử hòa tan n2-Số phần tử có trong dung dịch P, T, Ví dụ : NaCl Na+ + Cl- điện ly điện ly của Cablucốp Nguyên nhân phân ly Sự điện ly của hợp chất ion : NaCl -Chuyển động nhiệt -Tương tác với (H+, OH- ) Ion bị hydrat hóa Na+ , Cl- đi vào d. dịch Sự điện ly của hợp chất ion : NaCl điện ly điện ly của Cablucốp Sự điện ly của hợp chất phân cực : HCl -Chuyển động nhiệt -Tương tác với (H+, OH- ) Ion bị hydrat hóa H3O+ -Ion hydroxoni H+ , Cl- đi vào điện ly Sự điện ly của hợp chất : NaCl điện ly bằng của điện ly yếu Khái niệm Khi hòa tan vào nước chỉ một phần các phân tử phân ly thành ion Ví dụ Dấu : Độ điện ly ( ) AB A+ + B- n1: tổng số phân tử hòa tan n2 : số phân tử phân ly ra ion Hằng số điện ly (K ) K-phụ thuộc nhiệt độ bằng của
