Khái niệm axit - bazơ : Thuyết Arhenius Axit là những hợp chất có chứa Hydro, khi phân ly trong nước cho ion H+. HnX nH+ + XnHCl H+ + ClBazơ là những hợp chất có chứa ion OH-, khi phân ly trong nước cho ion OH M(OH)m Mm+ + mHOCa(OH)2 Ca2+ + 2HO* Ưu điểm - Phân loại được thành các hợp chất axit, bazơ. - Giải thích được bản chất của phản ứng trung hoà: H+ + HOH 2O + - Giải thích khả năng xúc tác: tính xúc tác tăng khi [H ] tăng. - Thao tác. | CHƯƠNG 5 TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ . Khái niệm axit - bazơ . Thuyết axit bazơ . Thuyết Arhenius Axit là những hợp chất có chứa Hydro khi phân ly trong nước cho ion H . HnX nH Xn-Hc1 H Cl- Bazơ là những hợp chất có chứa ion OH- khi phân ly trong nước cho ion OH- M OH m Mm mHO- Ca OH 2 Ca2 2HO- Ưu điểm - Phân loại được thành các hợp chất axit bazơ. - Giải thích được bản chất của phản ứng trung hoà H HO- H2O - Giải thích khả năng xúc tác tính xúc tác tăng khi H tăng. - Thao tác đơn giản dễ viết. Nhược điểm - Không giải thích được tính axit bazơ của một số hợp chất như NH3 AlCl3 xà phòng. - Không giải thích được cho những hợp chất lúc này là axit nhưng lúc khác nó là bazơ. . Thuyết Liwis Axit là những chất trong đó có thể là ion nguyên tử hay phân tử có khả năng kết hợp với đôi điện tử tự do của bazơ. Các axit theo Lewis có - Proton H NH3 NH4 H CH2 CH2 CH3 - CH2 - Các cation Li CH3OH CH - O Li - H Ag 2Nh3 H3N Ag NH3 Tính axit của các cation tăng khi Điện tích dương của cation tăng Fe 2 Fe 3 Điện tích hạt nhân của cation tăng Li Be 2 B 3 Bán kính ion giảm K Na Li Số lớp electron của cation giảm. Các liên kết bao quanh cation trên không phải là liên kết cộng hoá trị mà đa số là liên kết ion-ion ion-lưỡng cực. Các nhóm bao quanh các cation gọi là Ligan. - Các hợp chất có nguyên tử trung tâm có lớp điện tử ngoài cùng chưa đầy đủ còn chứa quỹ đạo trống như BF3 AlCl3 .các hợp chất này có khả năng tác dụng với đôi điện tử của bazơ để tạo ra lớp điện tử ngoài cùng đủ 8e- AlCl3 Cl- AlCl4- Trường hợp này tính axit tăng khi 62 Điện tích của hạt nhân nguyên tử trung tâm tăng áp dụng cho các nguyên tử cùng nhóm . Độ âm điện của các nguyên tử liên kết với nguyên tử trung tâm tăng. Bán kính nguyên tử trung tâm giảm. Số lớp điện tử xung quanh nguyên tử trung tâm giảm. - Các nguyên tố có 6 điện tử ở lớp ngoài cùng ví dụ như oxy lưu huỳnh các nguyên tố này có thể tương tác với bazơ để tạo ra lớp ngoài cùng đủ 8e-. 0 NR3 ------ O NR3 - Các hợp chất có nối .
