Số thứ tự Electron hoá trị ion hoá I1(eV) I2 (eV) I3 (eV) I4 (eV) I5 (eV) Bán kính ngtử R(Ǻ) Bán kính ion E-3 (Ǻ) Độ âm điện - Có lớp electron hoá trị là ns2np3, nên những nguyên tố của nhóm VA có khả năng biểu lộ số oxi hoá đặc trưng là -3, 0, +3, +5. Ngoài ra nitơ còn có số oxi hoá +1, +2, +4. | Chương7 - Nguyên tố và các chất nhóm V CHƯƠNG 7 - NGUYÊN TỐ VÀ CÁC CHẤT NHÓM V . NHÓM VA Nhóm VA gồm các nguyên tố nitơ N photpho P asen As antimon Sb và bitmut Bi . Chúng có một số đặc điểm sau N P As Sb Bi Số thứ tự 7 15 33 51 83 Electron hoá trị 2s22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3 ion hoá Ii eV 14 5 10 9 10 5 8 5 8 0 i2 eV 29 6 19 6 20 1 18 0 16 6 I3 eV 47 4 30 0 28 0 24 7 25 4 I4 eV 77 4 51 6 49 9 44 0 45 1 I5 eV 97 8 65 0 62 5 55 5 55 7 Bán kính ngtử R A 0 71 1 3 1 48 1 61 - Bán kính ion E-3 A 1 48 1 86 1 92 2 08 - Độ âm điện 3 04 2 19 2 18 2 05 2 02 - Có lớp electron hoá trị là ns2np3 nên những nguyên tố của nhóm VA có khả năng biểu lộ số oxi hoá đặc trưng là -3 0 3 5. Ngoài ra nitơ còn có số oxi hoá 1 2 4. - Các nguyên tố VA trừ N có orbital d trống nên có khả năng tạo liên kết K theo kiểu p d còn nitơ có khả năng tạo liên kết K theo kiểu xen phủ p-p như khả năng của cacbon. - N P là nguyên tố không kim loại điển hình Bi là kim loại rõ rệt As và Sb á kim. - Từ N đến Bi Tính axit của các oxit giảm tính bagơ tăng. Độ bền của số oxi hoá 3 tăng lên còn của số oxi hoá 5 giảm xuống. . NITƠ . Cấu tạo phân tử Nitơ có lớp electron hoá trị là 2s22p3 n .1_1__ĩ Mỗi nguyên tử có 5 electron hoá trị nên phân tử N2 có 10 electron hoá trị. - Theo phương pháp MO N2 có cấu hinh electron như sau ơ2 ơ 2 ơ 2 K 2L K1 2 5 2s Pz Px Py 8-2 Độ bội liên kết N 3 nên trong phân tử N2 có liên kết ba N N Theo qua điểm liên kết VB xem 3 điện tử độc thân 2p3 đã góp chung tạo ra 3 liên kết gồm 1ơ và 2k. Vì vậy phân tử N2 rất bền với năng lượng liên kết N N là 942kJ mol bền gấp 6 lần liên kết đơn N-N liên kết đơn N-N có năng lượng liên kết là 169kJ mol độ dài liên kết N N là 1 095Ả. So với cacbon năng lượng liên kết C C là 830kJ mol liên kết C-C là 348kJ mol thì thấy liên Hoá vô cơ 91 Chương7 - Nguyên tố và các chất nhóm V kết C C chỉ bền gấp 2 5 lần liên kết đơn C-C. Do đó phá vỡ liên kết K trong N2 khó hơn nhiều so với phá vỡ liên kết K trong axetilen -C C- . .
