Phản ứng đơn giản là phản ứng một chiều mà biến hóa của nó chỉ có một giai đoạn duy nhất, đi trực tiếp từ chất đầu đến chất cuối. Về nguyên tắc các phản ứng hóa học diễn ra theo hai chiều ngược nhau, gọi là phản ứng thuận nghịch. Ở điều kiện xác định một chiều nào đó của phản ứng trội hơn hẳn chiều kia, thì phản ứng đó được coi là phản ứng một chiều. | 5. Phản ứng bâc không III. PHƯƠNG PHÁP THỰC NGHIÊM ĐO TỐC ĐỎ PHẢN ỨNG XÁC ĐINH BẬC VÀ HẰNG SỐ TỐC ĐỎ PHẢN ỨNG 1. Phương pháp đo tốc đô phản ứng 2. Xác định bâc phản ứng CHƯƠNG II ĐỎNG HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG ĐƠN GIẢN I. PHẢN ỨNG ĐƠN GIẢN Phản ứng đơn giản là phản ứng môt chiều mà biến hóa của nó chỉ có môt giai đoạn duy nhất đi trực tiếp từ chất đầu đến chất cuối. Về nguyên tắc các phản ứng hóa học diễn ra theo hai chiều ngược nhau gọi là phản ứng thuận nghịch. Ở điều kiện xác định môt chiều nào đó của phản ứng trôi hơn hẳn chiều kia thì phản ứng đó được coi là phản ứng môt chiều. Khi phản ứng diễn ra nếu có ít nhất môt trong các chất phản ứng chất đầu phản ứng đến hết phản ứng như thế gọi là phản ứng hoàn toàn. II. CÁCQUI LUẬT ĐỎNG HỌC CỦA PHẢN ỨNG ĐƠN GIẢN Ta sẽ khảo sát môt số phản ứng bâc 1 2 3. 1 Phản ứng bâc 1 TOP A- F VI dụ 2Nto- 3 VQ CtAAitlựS - qHtA A sỉouo C KO Fcucbo CH ZOOCjH H O H CH COOH C1ỈVJH Ụ C4cqut tuậtđộqg hực A fp t-0 AL- t A fr-X x- dợngbtỂnhdả Phribng trinh học dx . X 2-1 QC í r-ÍMt Ja-K -ín a-x kttc 22 HmgU tr cda hằng tfch phAnQ nhờsđdụng đỉều H idỉucdft phỉn nghh Mỉt QrX O- - n Q ThayC V D phdơng trinh tofci 22 thu đdpc in -kt 23 -X ho c tní 24 IttcỂc phtibhg trinh tBhtchuyái thinh djng hÌEna íđýthdx A - I-Iộ-Mr 23 x a l-c 26 Óctty A X u u4t Mm 4 cda thât 0an A - X - Cft. Dftt dậu cfc đdâhg cong cdaaự phụ thuộc dđ dd0b bỉếu d E Hình Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian trong phản ứng đơn giản Trong quá trình phản ứng nồng độ chất phản ứng A giảm lượng biến hóa của nó chính là lượng sản phẩm tạo thành tăng. c. Thứ nguyên của hằng số tốc độ Từ phương trình động học của phản ứng 1 1 Ig nồng dỏ Thời gian Nông .
