Tài liệu tham khảo giáo trình Hóa học vô cơ - Tập 2 : Các nguyên tố hóa học điển hình - Chương 4: Các nguyên tố nhóm III A , dành cho các bạn học chuyên ngành hóa học củng cố và bổ sung kiến thức hóa học của mình | CHUÔNG IV CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IIIA Nhốm IIIA gổm các nguyên tổ bo B nhôm Al gali Ga inđi In và tali Tl . Sau đây là một số đặc điểm của các nguyên tố đó bảng 15 . Bảng 15 Đặc điểm của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIIA Nguyên tố Số thứ tự nguyên tủ Cấu hỉnh electron của nguyên tử Năng lượng ion hóa I eV Thế điện cực E V 11 h I3 I4 B 5 He 2s22p 8 30 25 15 37 92 259 30 Không xác đình được AI 13 Ne 3s23p 5 95 18 82 28 44 119 96 1 66 Ga 31 Ar 3d 4s24p 6 0 20 43 30 6 63 8 -0 53 In 49 Kr 4d105s25p 5 8 18 79 27 9 57 8 -0 342 TI 81 Xe 4f145dw6s26p 6 1 20 32 29 7 50 5 0 72 Đối với Tl e Tl E -0 3363V Nguyên tử của tất cả các nguyên tố nhóm này đều có chung một lớp electron hóa trị là ns2np. Trong chu kỉ của bảng tuẩn hoàn cốc nguyên tổ B và AI đứng ngay sau các kim loại kiểm thổ nên lớp electron tiếp theo ở phía trong lớp electron hóa trị gổm co 2 và 8 electron tương ứng nghĩa là lốp vô electron bên của các khí hiếm. Còn các nguyên tố Ga In và TI đứng sau những dãy nguyên tó chuyển tiếp nên lớp electron tiếp theo ở phía trong lốp electron hóa trị gổm co không phải 8 mà 18 electron. Với cấu hình electron như vậy của các nguyên từ các nguyên tổ trong nhóm IIIA không giống với nhau nhiêu như các nguyên tố ở trong các nhóm kim loại kiểm và kiểm thổ. Năng lượng ion hốa thứ nhất của B tương đối lớn các năng lượng ion hóa thứ hai và thứ ba càng lớn hơn nhiểu nữa. Vậy nãng lượng tổng cộng cần thiết để tạo nên ion B3 lớn hơn rất nhiỂu so với năng lượng mạng lưôi của những hợp chất ion hoặc năng lượng hiđrat hóa cùa những ion đó ở trong dung dịch. Cho nên B khồng dễ mất 3 electron để tạo thành cation mà chi tạo nên các liên kết cộng hóa trị. Khuynh hướng tạo thành cation 3 tăng lên rõ rệt ở AI do sự biến đổi đột ngột vé kích thước nguyên tử từ 0 8814 ở B đến 1 26 4 ở Al và do nhiệt hiđrat hóa rất âm của ion Al3 AH -Alữlktỉịmol . Nếu B còn là nguyên tố không - kim loại thì AI là kim loại hoạt động. Từ AI đến Ga tính kim loại hơi giảm xuống cụ thể là tổng năng lượng ion hóa 70 F hơi tăng
