Tài liệu tham khảo giáo trình Hóa học vô cơ - Tập 2 : Các nguyên tố hóa học điển hình - Chương 5: Các nguyên tố nhóm IV A , dành cho các bạn học chuyên ngành hóa học củng cố và bổ sung kiến thức hóa học của mình | CHƯƠNG V CÁC NGUYỀN TỐ NHÓM IVA Nhtím IVA gổm những nguyên tđ cacbon C silic Si gecmani Ge thiếc Sn và chỉ Pb . Dưới đây là một sđ đặc điểm của nguyên tử những nguyên tổ đó Bảng 17 Bảng 17 Một vài dộc díểm của nguyên tử Nguyên tố E SỐ thứ tự nguyên tử Bán kính nguyên tử Â Cấu hình electron Năng lượng ion hóa I eV ỂDộ âm điện theo Pao linh I2 I3 I4 c 6 0 77 He 2s22p2 11 26 24 37 47 86 64 47 2 5 Si 14 1 17 Ne 3s23p2 8 15 16 34 33 46 45 13 1 8 Ge 32 1 22 Ar 3d10 4s2 4p2 7 88 15 93 34 23 45 7 1 8 Sn 50 1 40 Kr 4d10 5s2 5p2 7 33 14 63 30 6 39 6 1 8 Pb 82 1 75 . Xe 4f14 5d10 6s2 6p2 7 42 15 03 32 0 42 3- 1 8 Nguyên tử của những nguyên tố này có lớp electron htía trị ns2np2. Khác với nhũng nguyên tố của nhóm IA IIA và IIIA đã xét trước đây sổ electron hóa trị của nguyên tó nhóm IVA bàng sổ obitan hóa trị. Do có tổng năng lượng ion hóa khá lớn chúng không thể mất bốn electron hóa trị để tạo nên ion 4 mặt khác độ điện âm của chúng cũng chưa khá lớn chứng tỗ không thể kết hợp thêm electron biến thành ion 4- Để đạt được cấu hỉnh electron bển những nguyên tử nguyên tố nhóm IVA tạo nên những cặp electron chung của liên kết cộng hóa trị và trong các hợp chất chúng có những só oxi htía -4 2 và 4. Trong những số oxi hóa dương đặc trưng khuynh hướng cho số oxi hốa 4 giảm xuóng và khuynh hướng cho sổ oxi hóa 2 tăng lên từ c đến Pb. Cách biến đổi như vậy vê độ bến tương đổi của các số oxi hóa dương đạc trưng chúng ta đã gặp ở các nguyên tố nhóm IIIA trước đây và sẽ gập ở các nguyên tố nhóm VA sau này. Như trước đây đã nhận xét cách biến đổi như vây không thể giải thích được bàng sự biến đổi tính trớ của cặp electron ns2 hay bàng sự biến đổi năng lượng ion hóa của cạp electron đó vỉ ràng những nguyên tổ nhơm IVA có tổng nảng lượng ion hóa đố xấp xỉ với nhau ở đây yếu tố chủ yếu có ảnh hưởng đến độ bên tương đối của các số oxi h 5a 2 và 4 là sự biến đổi nảng lượng của liên kết trong hợp chất cộng hóa trị của nguyên tố nhóm IVA với nguyên tố khác. Ví dụ như năng lượng của liên kết E X .
