Tài liệu tham khảo giáo trình Hóa học vô cơ - Tập 2 : Các nguyên tố hóa học điển hình - Chương 8: Các halogen , dành cho các bạn học chuyên ngành hóa học củng cố và bổ sung kiến thức hóa học của mình | CHUƠNG Vlll CÁC HALOGEN Nhóm VUA của bảng tuần hoàn gổm các nguyÊn tố flo F clo Cl brom Br iot I và atatin At được gọỉ chung là halogen tiếng Hilạp halogennao có nghĩa là tạo nên muối ăn . Một số đạc điểm của nguyên tử halogen được trình bày ở trong bàng 30. Bảng 30 Một sfí dặc điểm của nguyên tử các halogen Nguyên tố Só thứ tự Bán kính nguyên tử Ẳ Cấu hình electron Năng lượng ion hóa I eV Ấi lực electron eV Độ điện âm 1 3 4 F 9 0 64 He 2s22p5 17 418 34 98 62 64 87 14 3 58 3 98 Cl 17 0 99 Ne 3s23p5 13 01 23 80 39 90 53 5 3 81 3 16 Br 35 1 14 Ar 3dl04s24p5 11 84 21 6 35 9 47 3 3 56 2 96 I 53 1 33 Kr 4d105s25p5 10 454 19 09 33 - 3 29 2 66 At 85 1 4 Xe 5d106s26p5 9 5 20 1 29 3 - - 2 2 Các nguyên tử halogen X chỉ còn thiếu một electron nữa ở lớp ngoài cùng là có được vỏ electron bển của khí hiếm nên dễ dàng kết hợp thém một electron tạo thành ion x mang một điện tích âm hoặc dễ tạo nên một liên kết cộng hơa trị -X. Do đó halogen là những nguyên tố không - kim loại rất điển hình. Tính chất của bản thân các halogen cũng như của các hợp chất của chúng giống với nhau nhiéu và biến đổi khá đểu đặn ở trong nhóm. Tuy nhiên giữa flo và clo có sự khác biệt nhau nhiêu hơn sự khác biệt này nằm trong sự khác biệt chung giữa nguyên tỗ chu kỉ 2 và nguyên tổ chu kỉ 3. Nàng lượng lon htía rẵt cao của flo giải thích sự không tôn tại cùa ion fio dương nhưng hi vọng ràng các ion dương của clo brom và iot có thể tổn tại. Một dỗn chứng tốt là sự cố mặt cation I tự do ở trong dung dịch của IC1 trong axit sunfuric đặc hay trong oleum. Ngoài ra còn co một số hợp chăt trong đđ iot ở dạng cation 1 như ICN IC1O4 ICHjCOO và ở dạng cation 3 như IPO4 I CH3COO V Trong hợp chất với hầu hết nguyên tổ các halogen có số oxihóa -1. Flo không có sổ oxi hóa dương côn các halogen khác cứ só oxi hốa dương từ 1 đến 7 ở trong các hợp chắt với những nguyên tố âm điện hơn như F o vả N. Từ flo đến iot số phối trí của các halogen trong các hợp chát tăng lên flo thường chỉ tạo nên một liên kết nhưng trong những hợp
