Để thuận tiện khi xem xét phản ứng oxi hoá - khử và tính chất của các nguyên tố, người ta đưa ra khái niệm số oxi hoá (còn gọi là mức oxi hoá hay điện tích hoá trị). | Phản ứng oxy hóa - khử Số oxi hoá Để thuận tiện khi xem xét phản ứng oxi hoá - khử và tính chất của các nguyên tố người ta đưa ra khái niệm số oxi hoá còn gọi là mức oxi hoá hay điện tích hoá trị . Số oxi hoá là điện tích quy ước mà nguyên tử có được nếu giả thuyết rằng cặp e liên kết do 2 nguyên tử góp chung chuyển hoàn toàn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Số oxi hoá được tính theo quy tắc sau - Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử trung hoà điện bằng 0. - Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong một ion phức tạp bằng điện tích của ion. Ví dụ trong ion số oxi hoá của H là 1 của O là -2 của S là 6. 1 6 -2. 4 - 1. - Trong đơn chất số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0. Ví dụ Trong Cl2 số oxi hoá của Cl bằng 0. - Khi tham gia hợp chất số oxi hoá của một số nguyên tố có trị số không đổi như sau. Kim loại kiềm luôn bằng 1. Kim loại kiềm thổ luôn bằng 2. Oxi trừ trong peoxit bằng - 1 luôn bằng - 2. Hiđro trừ trong hiđrua kim loại bằng - 1 luôn bằng - 2. Al thường bằng 3. Chú ý Dấu của số oxi hoá đặt trước giá trị còn dấu của ion đặt sau giá trị. Ví dụ Định nghĩa - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự trao đổi e giữa các nguyên tử hoặc ion của các chất tham gia phản ứng do đó làm thay đổi số oxi hoá của chúng. Ví dụ - Chất nhường e gọi là chất khử hay chất bị oxi hoá . Chất thu e gọi là chất oxi hoá hay chất bị khử . - Quá trình kết hợp e vào chất oxi hoá được gọi là sự khử chất oxi hoá Quá trình tách e khỏi chất khử được gọi là sự oxi hoá chất khử Cân băng phương trình phản ứng oxi hoá - khử - Nguyên tắc khi cân bằng Tổng số e mà chất khử cho phải bằng tổng số e mà chất oxi hoá nhận và số nguyên tử của mỗi nguyên tố được bảo toàn. - Quá trình cân bằng tiến hành theo các bước 1 Viết phương trình phản ứng nếu chưa biết sản phẩm thì phải dựa vào điều kiện cho ở đề bài để suy luận. 2 Xác định số oxi hoá của các nguyên tố có số oxi hoá thay đổi. Đối với những nguyên tố có số oxi hoá không thay đổi thì không cần quan tâm. 3 Viết các
