E: đo bằng kilocalo/mol và λđo bằng Å. Người ta đã phát hiện cực đại trong phổ hấp thụ của [Ti(H2O)6]3+ nằm ở λ = 5000Å. Cực đại đó tương ứng với giá trị hiệu năng lượng giữa những quỹ đạo t2g và eg khoảng 57 kilocalo/mol là đại lượng bậc nhất với năng lượng liên kết. | E _ 2 84 105 A E đo bằng kilocalo mol và Àđo bằng Ả. Người ta đã phát hiện cực đại trong phổ hấp thụ của Ti H2O 6 3 nằm ở À 5000Ả. Cực đại đó tương ứng với giá trị hiệu năng lượng giữa những quỹ đạo t2g và eg khoảng 57 kilocalo mol là đại lượng bậc nhất với năng lượng liên kết. Mặc dù rằng đại lượng đó nhỏ không đáng kể so với nhiệt hydrate hóa của Ti3 phương trình là 1027 Kcal mol đại lượng này rất quan trọng và cần thiết để hiểu hóa học của các kim loại chuyển tiếp. Ti3 trạng thái khí H2O Ti H2O 6 3 trong dung dịch nước 1027Kcal mol Cơ sở ion của thuyết trường tinh thể đã cho ta mô hình đơn giản để giải thích nhiều tính chất của kim loại chuyển tiếp cấu tạo độ bền phổ hấp thụ của phức. Nhưng cần nhận xét rằng mô hình ion đơn giản của thuyết trường tinh thể không cho một khái niệm rõ ràng về liên kết trong những hợp chất của kim loại chuyển tiếp. Mặt khác trong khi nghiên cứu phức chất người ta đã thu được nhiều bằng chứng thức nghiệm khẳng định vai trò của cả hai loại liên kết liên kết ion và liên kết cộng hóa trị. Thuyết phản ánh trung thành cả hai đặc tính ấy trong liên kết của phức là thuyết quỹ đạo phân tử. . THUYẾT QUĨ ĐẠO PHÂN TỬ MO Thuyết quỹ đạo phân tử càng ngày càng phổ biến đối với các nhà hóa học. Thuyết này chú ý tới cả đặc tính cộng hóa trị cả đặc tính ion của liên kết hóa học mặc dù không nêu lên những điểm này. Phương pháp MO xem xét sự phân bố điện tử trong phân tử giống như lý thuyết hiện đại giải thích sự phân bố điện tử trong nguyên tử. Trước tiên là vị trí của các hạt nhân trong nguyên tử và của các quỹ đạo quay quang chúng được xem như là xác định những quỹ đạo phân tử này MO phân bố trong những vùng có xác suất tìm thấy điện tử lớn nhất trong không gian. Thay thế cho sự phân bố của một nguyên tử những quỹ đạo phân tử này trải ra trên toàn phân tử hoặc là trên một phần của nó. Dưới đây chỉ dẫn ra những tính toán dạng quỹ đạo phân tử cho trường hợp những phân tử đơn giản nhất. Vì sự tính toán dựa trên cơ sở những nguyên tắc
