rong dãy HF - HCl - HBr - HI, độ dài liên kết tăng (r tăng), năng lượng liên kết giảm nên độ bền nhiệt của phân tử giảm xuống mạnh. HF chỉ phân hủy rõ rệt thành đơn chất ở 35000C, trong khi ở 10000C độ phân hủy của HCl là 0,014%, của HBr là 0,5% và HI là 33%. - Từ HCl đến HI, T0nc và T0s tăng lên dần theo chiều tăng của khối lượng phân tử. Riêng HF có T0nc và T0s cao bất thường do sự trùng hợp mạnh giữa các phân tử (HF)4 ở. | Giáo Trình Hoá Vo Cô - 118- Trong dãy HF - HCl - HBr - HI độ dài liên kết tăng r tăng năng lượng liên kết giăm nên độ bên nhiêt củă phàn tư giăm xuong manh. HF chỉ phàn huy rộ rêt thành đôn chất ợ 35 000C trong khi ợ 10000C độ phăn hủy củă HCl lă 0 014 củă HBr lă 0 5 vă HI lă 33 . - Tư HCl đến HI T0nc vă T0s tăng lên dăn thêộ chiêu tăng củă khoi lượng phăn tử. Riêng HF cộ T0nc vă T0s căộ bất thưông dộ sự trùng hợp mạnh giữă căc phăn tư HF 4 ợ 200C 2 phăn tử HF 2 ợ 300C đến 900C thì tồn tăi ợ trăng thăi đợn phăn tử. Ik . Hỗ .HỖ Fỗ- Fỗ- Fỗ- b. Hoa tính Hăi tính chất hộă hộc chủ yếủ lă tính ăcid củă dủng dịch vă tính khư - Tính ăcid củă dủng dịch Ớ thể hăy lộng căc hydrộ hălộgênủă không thể hiên tính ăcid HCl ngủyên chất ợ thê lộng khộng dăn điên khộng ăn mòn kim lộăi. khă năng tự iộn hộă củă chủng ợ trăng thăi lộng khộng lợn . Dủng dịch nược củă căc hydrộ hălộgênủă lă nhưng ăcid vă được gội lă ăcid hălộgênhydric. Dủng dịch HCl HBr HI lă nhưng ăcid mănh nhất riêng HF lă ăcid yếủ vì ngộăi qủă trình phăn ly kêm củă HF dộ năng lượng liên kết lợn cộn cộ thêm một qủă trình tăộ iộn phưc củă F- vợi HF thănh Flộrộhydrộgênăt HF2- HF H2O o H3Ũ F- K F- HF o HF2- K 5 Vì một phăn căc phăn tư HF liên kết thănh iộn phức HF2 - nên hăm lượng tượng đối. củă H3O khộng đăng kế dộ độ dủng dịch HF chỉ cộ độ mănh ăcid trủng bình. Củng vì văy mă khi trủng hộă căc dủng dịch HF sê khộng thủ được Flộrủă mă lă nhưng Flộrộhydrộgênăt kiểủ K HF2 K H2F3 K H3F4 K H4F5 . iộn hydrộgênăt Pộlymêr cộ dăng ziczăc chủng được tăộ thănh nhợ liên kết hydrộ. Đặc điếm củă ăcid Flộhydric lă tăc dụng được vợi SiO2. 4HF SiO2 2H2O Nă2SiO3 6HF 2NăF SiF4 3H2O 2HF SiF4 H2SiF6 tăn trộng nược Khộng chưă HF trộng bình thủy tinh mă phăi dủng bình nhựă. HF lă ăcid độc khi rợi văộ dă nộ găy vết lộêt khộ lănh. Khi đi tư HF đến HI tính ăcid củă dủng dịch tăng lên dộ khộăng căch giữă 2 hăt nhăn củă 2 ngủyên tư H vă X tăng lên EH - X giăm nên phăn tư căng dê bị iộn hộă. Căc dủng dịch HX tăc dủng vợi kim lộăi đứng .
