PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA Al(OH)3

1. Cách giải thông thường (theo phương trình ion). 2. Sử dụng sơ đồ và áp dụng bảo toàn nguyên tố với Al và nhóm OHAl3+ + OH- → Al(OH)3 ↓ + Al(OH)- 4 - Bảo toàn nguyên tố Al: 3 Al Al(OH)3 Al(OH)4 n n n - Bảo toàn nhóm (OH-): 3 4 OH Al(OH) Al(OH) n 3n 4n (có thể áp dụng theo phương pháp bảo toàn điện tích) | 1 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA Al OH 3 A. PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1. Các dạng toán thường gặp Dạng 1 Thêm dung dịch bazơ OI I- vào dung dịch muối Al3 Hiện tượng Đầu tiên có kết tủa trắng Al OH 3 xuất hiện sau đó kết tủa tan dần khi OH dư. Al3 3OH Al OH 3 ị 1 Al OH 3 OH Al OH -4 2 Al3 4OH Al OH -4 3 T_ Đặt 1 - nAl3 Al OH 3 Al OH -4 ----------1--------1-------- 3 4 Nhận xét T 3 n H 3nAl3 lượng kết tủa cực đại tính theo 1 T 4 n H 4nAl3 lượng kết tủa cực tiểu tính theo 3 T 4 n TT_ 4n 3 điều kiện có kết tủa. OH Al3 Nếu nMOH 3 nAl3 ứng với mỗi giá trị nMOH 3 có thể có tương ứng 2 giá trị n H khác nhau. Trường hợp 1 Kết tủa ứng với giá trị cực đại chỉ xảy ra phản ứng 1 n 3nAl3 lượng OH tiêu tốn ít nhất . Trường hợp 2 Kết tủa còn lại sau khi bị hòa tan một phần xảy ra phản ứng 1 và 2 Y n _ n _ n _ lượng OH tiêu tốn nhiều nhất . OH OH 1 OH 2 Copyright Võ Ngọc Bình Dạy và học Hóa học 2 Các cách giải 1. Cách giải thông thường theo phương trình ion . 2. Sử dụng sơ đồ và áp dụng bảo toàn nguyên tố với Al và nhóm OH- Al3 OH- Al OH 3 ị Al OH 4 - Bảo toàn nguyên tố Al 11. nAl OH 3 n . . - Bảo toàn nhóm OIL n0H- 3nAl OH 3 4nAl OH ĩ có thể áp dụng theo phương pháp bảo toàn điện tích 3. Theo công thức tính nhanh Lượng OH- tiêu tốn ít nhất n - 3 ị OH min Lượng OH- tiêu tốn nhiều nhất n - 4n 13 - n ị OH max Al Chú ý nếu cho NaOH vào hỗn hợp gồm muối Al3 và axit H thì cộng thêm số mol H vào 2 công thức trên tức là nOH_i. 3n ị nH 1 4 - n ị nH 3. Phương pháp dùng đồ thị Một số lưu ý 1 Al OH 3 nói riêng và hiđroxit lưỡng tính nói chung chỉ tan trong axit mạnh và bazơ mạnh không tan trong axit yếu NH hoặc H2CO3 và bazơ yếu NH3 amin CO2- do đó - Khi cho từ từ kiềm vào muối Al3 thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại sau đó sẽ giảm dần và tan hết nếu kiềm dư. - Khi thay kiềm bằng dung dịch NH3 thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và không bị hòa tan khi NH3 dư riêng Zn OH 2 là hiđroxit lưỡng tính nhưng tan được trong NH3 là do tạo phức tan Zn NH3 4 OH 2 . 2 Khi cho kiềm tác dụng với .