MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức Hiểu được: - Khái niệm liên kết hoá dung quy tắc bát tử. - Sự tạo thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, sự tạo thành liên kết ion, định nghĩa liên kếtion. Biết được: - Khái niệm tinh thể ion, mạng tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion. | Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 16 KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC LIÊN KẾT ION Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao A. MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức Hiểu được - Khái niệm liên kết hoá dung quy tắc bát tử. - Sự tạo thành ion âm anion ion dương cation ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử sự tạo thành liên kết ion định nghĩa liên kếtion. Biết được - Khái niệm tinh thể ion mạng tinh thể ion tính chất chung của hợp chất ion. Kĩ năng - Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể. - Xác định ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể. B. CHUẨN BỊ Đồ dùng dạy học - Hoá chất Na khí Cl2 muỗng đốt đèn cồn kẹp. - Mẫu vật Tinh thể muối hột. - Mô hình Tinh thể NaCl. - Các phiếu học tập 1 2 Phương pháp dạy học PP đàm thoại - gợi mở nêu vấn đề. C. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1 Hoc sinh nghiên cứu SGK để tìm hiểu thế nào là liên kết hoá học Tại sao các I. KHÁI NIỆM VỀ LIÊN KÊT HOÁ HỌC 1. Khái niệm về liên kết -Liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo nguyên tử liên kết với nhau để tạo thành phân tử hay tinh thể Hoạt động 2 HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu qi tắc bát tử GV lưu ý Hạn chế của qui tắc bát tử. Hoạt động 3 GV dẫn dắt HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu ion là gì thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. - Các nguyên tử liên kết với nhau để giảm năng lượng chuyển sang trạng thái bền hơn. 2. qui tắc bát tử Theo quy tắc bát tử 8 electron thì các nguyên tử có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8 electron hoặc 2 electron lớp ngoài cùng. Với nhiều phân tử quy tắc bát tử không đúng. II. LIÊN KẾT ION 1. Sự hình thành ion.
