MỤC TIÊU BÀI HỌC HS biết: - Kí hiệu HH và vị trí của nhóm oxi trong bảng HTTH. - Sự giống nhau về cấu tạo nguyên tử và sự khác nhau của oxi so với các nguyên tố trong nhóm. - Các dạng thù hình của oxi và so sánh cấu tạo, tính chất của ozon và oxi; Các ứng dụng của oxi và ozon. | Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Tiết 66 LUYỆN TẬP I. MỤC TIÊU BÀI HỌC HS biết - Kí hiệu HH và vị trí của nhóm oxi trong bảng HTTH. - Sự giống nhau về cấu tạo nguyên tử và sự khác nhau của oxi so với các nguyên tố trong nhóm. - Các dạng thù hình của oxi và so sánh cấu tạo tính chất của ozon và oxi Các ứng dụng của oxi và ozon. - Cấu tạo hoá học tính chất của hiđro peoxit ứng dụng của hiđro peoxit. HS hiểu - Tính chất hoá học đặc trưng của các nguyên tố nhóm oxi là tính oxi hoá mạnh kém halogen cùng chu kì . - Oxi và ozon đều là những chất có tính oxi hoá mạnh và tính oxi hoá của ozon mạnh hơn oxi. - Hiđro peoxit là chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. - Nguyên nhân tính oxi hoá mạnh của oxi ozon và hiđro peoxit. - Phương pháp điều chế oxi trong PTN và trong công nghiệp. HS vận dụng - Viết được các PTHH minh hoạ t c hoá học của oxi ozon và hiđro peoxit. - Viết PTHH điều chế oxi. - Trả lời câu hỏi và làm bài tập cơ bản SGK và SBT. II. CHUẨN BỊ GV Hệ thống câu hỏi và bài tập các phiếu học tập. HS Ôn tập kiến thức đã học và rèn luyện cách vận dụng kiến thức. III. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1 ôn tập kiến thức cơ bản nhóm oxi - Viết kí hiệu HH gọi tên các nguyên tố và cho biết vị trí của nhóm oxi trong BTH - Nêu điểm giống nhau về cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố nhóm oxi và sự khác nhau giữa oxi với các nguyên tố trong nhóm Sau khi HS trả lời GV bổ sung S Se Te có thể có số oxi hoá 4 6 trong các hợp chất trong khi oxi không có khả năng này. A. KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG 1. Nhóm oxi. - Nhóm oxi gồm O S Se Te Po thuộc nhóm VIA của BTH đứng ngay trước nhóm halogen . - Giống nhau cấu hình e lớp ngoài cùng tương tự nhau ns2np4 với 2e độc thân. - sự khác nhau giữa oxi và các nguyên tố khác Oxi không có phân lớp d. Các nguyên tố khác có phân lớp d còn trống trong ngtử. Khi bị kích thích có thể tạo ra 4 hoặc 6 e độc thân. 2. Oxi và .
