Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Biết được sự điện ly của nước. - Biết tích số ion của nước và ý nghĩa của đai lợng này. - Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit bazơ 2. Kỹ năng: - Vận dụng tích số ion của nớc để xác định nồng độ H+ và OH- trong dung dịch. | Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao BÀI 4 SƯ ĐIÊN LI CUA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết được sự điện ly của nước. - Biết tích số ion của nước và ý nghĩa của đai lợng này. - Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit -bazơ 2. Kỹ năng - Vận dụng tích số ion của nớc để xác định nồng độ H và OH- trong dung dịch. - Biết đánh giá độ axit bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ H OH- pH pOH. - Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit bazơ để xác định tính axit kiềm của dung dịch. II. Chuẩn bị Dung dịch axit loãng HCl hoặc H2SO4 dung dịch bazơ loãng NaOH hoặc Ca OH 2 phenol phtalein giấy chỉ thị axit - bazơ vạn năng. Tranh vẽ ảnh chụp máy đo pH. III. Các hoạt động dạy học Hoạt động 1 I SỰ ĐIẺN LY CỦA NƯỚC - Bằng thực nghiệm xác định nước là chất điện li rất yếu. 1. Nước là chất điện rất yếu Theo Are-ni-ut H2O -- H OH- 1 - Viết phơng trình điện ly của nước theo A-re-ni-ut Theo Bron-stet và theo thuyết Bron-stet H2O H2O -- H3O OH- 2 - 2 cách viết cho hệ quả giống nhau và để đơn giản chọn cách viết 1. 2. Tích số ion của nước H2O -- H OH 1 Hoạt động 2 K H OH - H 2O - Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của cân bằng 1 - Nước phân li rất yếu nên H2O trong biểu thức K được coi là không đổi và K. H2O const K H2O và gọi là tích số ion K H2O K. H2O H . OH- ị Tích số ion của nớc KH2O 10-14 to 25oC H OH- j0 10-7mol l Môi trờng trung tính là môi trờng có H OH- 10 7mol l của H2O. - Dựa vào KH2O hãy tính OH và OH- 3. ý nghĩa tích sô ion của nước a. Môi trờng axit H 10-7mol l - Nước là môi trờng trung tính nên môi trờng có OH 10-7 mol l là môi trờng trung tính. b. Môi trờng trung tínht H 10-7mol l c. Môi trờng kiềm H 10-7mol l - Tính số ion của nớc là 1 hằng số đối với cả dung dịch các chất vì vậy nếu biết H trong dung dịch thì sẽ biết OH- và .
