Tham khảo tài liệu 'bài giảng hóa đại cương : động hóa học part 3', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | I HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNG 4- PHƯƠNG TRÌNH ARRHENIUS Vận tốc phản ứng tuỳ thuộc nhiệt độ khi nhiệt độ tăng các phân tử chuyển động nhanh và va chạm nhiều động năng tăng. Vì thế phần va đụng hiệu quả để vượt qua hàng rào năng lượng hoạt hoá cũng tăng theo nhiệt độ. In 1889 Svante Arrhenius đưa ra công thức toán về mối liên hệ giữa T và k k A xe -Ea RT Ea năng lượng hoạt hoá. R 8 314 J . T nhiệt độ tuyệt đối Kelvins. A là hệ số lệ thuộc vận tốc va chạm và hệ số định hướng không gian. NK. 2009 -2010 TS. ĐẶNG VĂN HOÀI HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNG 4- PHƯƠNG TRÌNH ARRHENIUS Lây logarithm tự nhiên hai vê của k A xe -Ea RT In k In A - E RT a Ea 1 ln k In A RT Ea 1 Ig k __ _ 1g A 2 303R T 7 - k1 Ea 1 1 1n---- --------------- k2 R T2 T1 NK. 2009 -2010 TS. ĐẶNG VĂN HOÀI HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNG 4- PHƯƠNG TRÌNH ARRHENIUS Ví dụ xác định năng lượng hoạt hoá của phản ứng phân huỷ HI. Tính hằng số vận tốc phản ứng đó ở 600 0C. Biết dữ liệu Nhiệt độ K Hằng số vận tốc M s 573 673 773 2 91 x 10-6 8 38 x 10-4 7 65 x 10-2 NK. 2009 -2010 TS. ĐẶNG VĂN .
