Đườǹng cong chuẩn̉n độ axit yếúu bằǹng bazơ mạṇnh: Điểm̉m tương đương không trùǹng vớíi điểm̉m trung hòàa(có pH=7) mà nằm̀m trong vùǹng bazơ (pHtd ) Đườǹng cong chuẩn̉n độ không đốíi xứńng vớíi điểm̉m tương đương Bươćć nhảỷy khi chuẩn̉n độ rất́t nhỏ vớíi khoản̉ng sai số 1% Đườǹng cong chuẩn̉n độ được̣c đặc̣c trưng bằǹng sự tồǹn tạịi mộṭt tam giáćc đươc̣c̣ tạọo thàǹnh do sự cắt́t nhau củảa đườǹng chuẩn̉n độ phụ thuộc̣c vàòo nồǹng . Nồǹng độ càǹng lớńn thì bướćc nhảỷy càǹng dàìi. | TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNG HÀ NỘI Khoa: Môi Trường Lớp :CĐ9KM2 GV hướng dẫn: Dương Ngọc Lan Thảo luận: chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh Nhóm 1 Phan Công Ngọc Phạm Thị Xuân Hương Lê Đình Ngọc Nguyễn Minh Hoàng Đặng Tuấn Hải Ngô Xuân Luân Chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh 1:mục đích của bài cần tìm hiểu +pH,sự biến đôit pH khi chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh +chọn chỉ thị:phenolphtalein hoặc metyl 2:nội dung a)lý thuyết Giả sử chuẩn độ Vo ml dung dịch axit yếu HA hằng số Ka bằng dd chuẩn NAOH nồng độ C (mol/l) Phản ứng chuẩn độ: HA + NAOH NaA + H2O chất định phân chất chuẩn + H2O A- HA + OH- Phương trình bảo toàn proton của dd với mức không là A-, H2O [H+] + [HA] - = OH- Chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh Ta được phương trình bậc 3 theo [H+]. Đặt và đơn giản hóa ta được phương trình [H +] = Nếu [H+] >> Ka ==> Sau khi thêm V ml dd NaOH vào nhưng xa điểm tương đương thì ta có ==>pH=pKa-log Tại điểm tương đương F=1 thì ,ta có phương trình Sau và sau điểm tương đương F>1 ta có dd bazo yếu A và dd bazơ yếu và dd bazơ mạnh dư NaOH nên Chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh Và nếu thì ta có Ở vùng sát điểm tương đương ứng với > Ka ==> Sau khi thêm V ml dd NaOH vào nhưng xa điểm tương đương thì ta có ==>pH=pKa-log Tại