Tham khảo tài liệu 'kỳ thi thử đại học lớp 12 thpt năm 2011 môn: hoá học', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI THỬ ĐẠI HỌC LỚP 12 THPT NĂM 2011 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn HOÁ HỌC Thời gian 180 phút không kể thời gian giao đề Đề thi gồm 3 trang có 10 câu CÂU 1 2 0 điểm Thực nghiệm cho biết ở pha rắn vàng Au có khối lượng riêng là 19 4g cm3 và có mạng lưới lập phương tâm diện. Độ dài cạnh của ô mạng đơn vị là 4 . Khối lượng mol nguyên tử của Au là 196 97g mol. 1. Tính phần trăm thể tích không gian trống trong mạng lưới tinh thể của Au. 2. Xác định trị số của số Avogadro. CÂU 2 2 5 điểm Cho 0 1mol mỗi axit H3PO2 và H3PO3 tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được hai muối có khối lượng lần lượt là 10 408g và 15 816g. 1. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên hai phân tử axit trên. 2. Hãy cho biết kiểu lai hoá của nguyên tử photpho P và cấu trúc hình học của hai phân tử axit trên. CÂU 3 2 0 điểm Một dung dịch có ba chất HCl BaCl2 FeCl3 cùng nồng độ 0 0150M. Sục khí CO2 vào dung dịch này cho đến bão hoà. Sau đó thêm từ từ NaOH vào dung dịch đến nồng độ 0 120M. Cho biết nồng độ CO2 trong dung dịch bão hoà là thể tích của dung dịch không thay đổi khi cho CO2 và NaOH vào các hằng số pKa của H2CO3 là 6 35 và 10 33 pKs của Fe OH 3 là 37 5 và của BaCO3 là 8 30 pKa của Fe3 là 2 17. Tính pH của dung dịch thu được. CÂU 4 1 5 điểm Hỗn hợp bột A gồm 3 kim loại Mg Zn Al. Khi hoà tan hết 7 539g A vào 1lít dung dịch HNO3 thu được 1lít dung dịch B và hỗn hợp khí D gồm NO và N2O. Thu khí D vào bình dung tích 3 20lít có chứa sẵn N2 ở 00C và 0 23atm thì nhiệt độ trong bình tăng lên đến 27 30C áp suất tăng lên đến 1 10atm khối lượng bình tăng thêm 3 720g. Nếu cho 7 539g A vào 1lít dung dịch KOH 2M thì sau khi kết thúc phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 5 718g. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A. CÂU 5 2 0 điểm Muối KClO4 được điều chế bằng cách điện phân dung dịch KClO3. Thực tế khi điện phân ở một điện cực ngoài nửa phản ứng tạo ra sản phẩm chính là KClO4 còn đồng thời xẩy ra nửa phản ứng phụ tạo thành một khí không màu. Ở điện
