Báo cáo tài liệu vi phạm
Giới thiệu
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
THỊ TRƯỜNG NGÀNH HÀNG
NÔNG NGHIỆP, THỰC PHẨM
Gạo
Rau hoa quả
Nông sản khác
Sữa và sản phẩm
Thịt và sản phẩm
Dầu thực vật
Thủy sản
Thức ăn chăn nuôi, vật tư nông nghiệp
CÔNG NGHIỆP
Dệt may
Dược phẩm, Thiết bị y tế
Máy móc, thiết bị, phụ tùng
Nhựa - Hóa chất
Phân bón
Sản phẩm gỗ, Hàng thủ công mỹ nghệ
Sắt, thép
Ô tô và linh kiện
Xăng dầu
DỊCH VỤ
Logistics
Tài chính-Ngân hàng
NGHIÊN CỨU THỊ TRƯỜNG
Hoa Kỳ
Nhật Bản
Trung Quốc
Hàn Quốc
Châu Âu
ASEAN
BẢN TIN
Bản tin Thị trường hàng ngày
Bản tin Thị trường và dự báo tháng
Bản tin Thị trường giá cả vật tư
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
NGÀNH HÀNG
NÔNG NGHIỆP, THỰC PHẨM
Gạo
Rau hoa quả
Nông sản khác
Sữa và sản phẩm
Thịt và sản phẩm
Dầu thực vật
Thủy sản
Thức ăn chăn nuôi, vật tư nông nghiệp
CÔNG NGHIỆP
Dệt may
Dược phẩm, Thiết bị y tế
Máy móc, thiết bị, phụ tùng
Nhựa - Hóa chất
Phân bón
Sản phẩm gỗ, Hàng thủ công mỹ nghệ
Sắt, thép
Ô tô và linh kiện
Xăng dầu
DỊCH VỤ
Logistics
Tài chính-Ngân hàng
NGHIÊN CỨU THỊ TRƯỜNG
Hoa Kỳ
Nhật Bản
Trung Quốc
Hàn Quốc
Châu Âu
ASEAN
BẢN TIN
Bản tin Thị trường hàng ngày
Bản tin Thị trường và dự báo tháng
Bản tin Thị trường giá cả vật tư
Thông tin
Tài liệu Xanh là gì
Điều khoản sử dụng
Chính sách bảo mật
0
Trang chủ
Khoa Học Tự Nhiên
Hoá học
Bài Giảng Hóa Hữu Cơ 1 - Chương 5
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Bài Giảng Hóa Hữu Cơ 1 - Chương 5
Thúy Ngà
142
11
pdf
Không đóng trình duyệt đến khi xuất hiện nút TẢI XUỐNG
Tải xuống
Khái niệm axit - bazơ : Thuyết Arhenius Axit là những hợp chất có chứa Hydro, khi phân ly trong nước cho ion H+. HnX nH+ + XnHCl H+ + ClBazơ là những hợp chất có chứa ion OH-, khi phân ly trong nước cho ion OH M(OH)m Mm+ + mHOCa(OH)2 Ca2+ + 2HO* Ưu điểm - Phân loại được thành các hợp chất axit, bazơ. - Giải thích được bản chất của phản ứng trung hoà: H+ + HOH 2O + - Giải thích khả năng xúc tác: tính xúc tác tăng khi [H ] tăng. - Thao tác. | CHƯƠNG 5 TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ 5.1. Khái niệm axit - bazơ 5.1.1. Thuyết axit bazơ 5.1.1.1. Thuyết Arhenius Axit là những hợp chất có chứa Hydro khi phân ly trong nước cho ion H . HnX nH Xn-Hc1 H Cl- Bazơ là những hợp chất có chứa ion OH- khi phân ly trong nước cho ion OH- M OH m Mm mHO- Ca OH 2 Ca2 2HO- Ưu điểm - Phân loại được thành các hợp chất axit bazơ. - Giải thích được bản chất của phản ứng trung hoà H HO- H2O - Giải thích khả năng xúc tác tính xúc tác tăng khi H tăng. - Thao tác đơn giản dễ viết. Nhược điểm - Không giải thích được tính axit bazơ của một số hợp chất như NH3 AlCl3 xà phòng. - Không giải thích được cho những hợp chất lúc này là axit nhưng lúc khác nó là bazơ. 5.1.1.2. Thuyết Liwis Axit là những chất trong đó có thể là ion nguyên tử hay phân tử có khả năng kết hợp với đôi điện tử tự do của bazơ. Các axit theo Lewis có - Proton H NH3 NH4 H CH2 CH2 CH3 - CH2 - Các cation Li CH3OH CH - O Li - H Ag 2Nh3 H3N Ag NH3 Tính axit của các cation tăng khi Điện tích dương của cation tăng Fe 2 Fe 3 Điện tích hạt nhân của cation tăng Li Be 2 B 3 Bán kính ion giảm K Na Li Số lớp electron của cation giảm. Các liên kết bao quanh cation trên không phải là liên kết cộng hoá trị mà đa số là liên kết ion-ion ion-lưỡng cực. Các nhóm bao quanh các cation gọi là Ligan. - Các hợp chất có nguyên tử trung tâm có lớp điện tử ngoài cùng chưa đầy đủ còn chứa quỹ đạo trống như BF3 AlCl3 .các hợp chất này có khả năng tác dụng với đôi điện tử của bazơ để tạo ra lớp điện tử ngoài cùng đủ 8e- AlCl3 Cl- AlCl4- Trường hợp này tính axit tăng khi 62 Điện tích của hạt nhân nguyên tử trung tâm tăng áp dụng cho các nguyên tử cùng nhóm . Độ âm điện của các nguyên tử liên kết với nguyên tử trung tâm tăng. Bán kính nguyên tử trung tâm giảm. Số lớp điện tử xung quanh nguyên tử trung tâm giảm. - Các nguyên tố có 6 điện tử ở lớp ngoài cùng ví dụ như oxy lưu huỳnh các nguyên tố này có thể tương tác với bazơ để tạo ra lớp ngoài cùng đủ 8e-. 0 NR3 ------ O NR3 - Các hợp chất có nối .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Bài giảng Hóa hữu cơ - Chương 1: Đại cương hóa học hữu cơ
Bài giảng Hóa hữu cơ: Chương 1 - ThS. Nguyễn Thị Hoài
Bài giảng Chương 1: Đại cương về hóa hữu cơ
Bài giảng Cơ sở hóa học hữu cơ 1: Chương 1 - ThS. Nguyễn Văn Hiểu
Bài giảng Hóa học hữu cơ - Chương 1: Đại cương
Bài Giảng Hóa Hữu Cơ 1 - Chương 1
Bài giảng Hóa học hữu cơ: Chương 1 - TS. Phan Thanh Sơn Nam
Bài Giảng Hóa Hữu Cơ 1 - Chương 2
Bài Giảng Hóa Hữu Cơ 1 - Chương 3
Bài Giảng Hóa Hữu Cơ 1 - Chương 4
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.