Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Ái lực điện tử

Ái lực điện tử là năng lượng tỏa ra hay hấp thụ khi một nguyên tử trung hòa ở trạng thái khí khi nhận thêm một eletron để trở thành một ion mang điện tích -1 cũng nằm ở trạng đó. Như vậy, ái lực điện tử là hiệu ứng năng lượng của quá trình: A(khí) + e A- Quy ước chung: đặt dấu – cho ái lực điện tử khi có sự tỏa ra năng lượng(dấu + cho quá trình thu. | Giảng viên: thầy Dương Bá Vũ Thành viên nhóm: Trần Thị Hương Giang Nguyễn Thị Liên Phạm Thị Thanh Hoài ÁI LỰC ĐIỆN TỬ Khái niệm ái lực điện tử Các yếu tố ảnh hưởng đến ái lực điện tử Quy luật biến đổi của ái lực điện tử Các trường hợp ngoại lệ Mục lục Ái lực điện tử là năng lượng tỏa ra hay hấp thụ khi một nguyên tử trung hòa ở trạng thái khí khi nhận thêm một eletron để trở thành một ion mang điện tích -1 cũng nằm ở trạng đó. Như vậy, ái lực điện tử là hiệu ứng năng lượng của quá trình: A(khí) + e A- Quy ước chung: đặt dấu – cho ái lực điện tử khi có sự tỏa ra năng lượng(dấu + cho quá trình thu năng lượng). Tuy nhiên, để tránh nhầm lẫn ta biểu thị ái lực điện tử bằng dấu dương. I. Khái niệm ái lực điện tử Khi kết hợp electron vào một mol Flo thì giải phóng 3,45eV năng lượng, khi đó ta viết: F + e F- E=3,45 eV Ví dụ Điện tích hạt nhân . Cấu hình electron. Sự tương tác giữa các electron với nhau và với hạt nhân. III. Ái lực điện tử phụ thuộc vào các yếu tố Ái lực điện tử biến | Giảng viên: thầy Dương Bá Vũ Thành viên nhóm: Trần Thị Hương Giang Nguyễn Thị Liên Phạm Thị Thanh Hoài ÁI LỰC ĐIỆN TỬ Khái niệm ái lực điện tử Các yếu tố ảnh hưởng đến ái lực điện tử Quy luật biến đổi của ái lực điện tử Các trường hợp ngoại lệ Mục lục Ái lực điện tử là năng lượng tỏa ra hay hấp thụ khi một nguyên tử trung hòa ở trạng thái khí khi nhận thêm một eletron để trở thành một ion mang điện tích -1 cũng nằm ở trạng đó. Như vậy, ái lực điện tử là hiệu ứng năng lượng của quá trình: A(khí) + e A- Quy ước chung: đặt dấu – cho ái lực điện tử khi có sự tỏa ra năng lượng(dấu + cho quá trình thu năng lượng). Tuy nhiên, để tránh nhầm lẫn ta biểu thị ái lực điện tử bằng dấu dương. I. Khái niệm ái lực điện tử Khi kết hợp electron vào một mol Flo thì giải phóng 3,45eV năng lượng, khi đó ta viết: F + e F- E=3,45 eV Ví dụ Điện tích hạt nhân . Cấu hình electron. Sự tương tác giữa các electron với nhau và với hạt nhân. III. Ái lực điện tử phụ thuộc vào các yếu tố Ái lực điện tử biến thiên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử không thật rõ rệt và nhất quán như các quy luật tìm thấy đối với độ âm điện và năng lượng ion hóa: Trong một chu kì, nhìn chung giá trị ái lực điện tử tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Trong phần lớn trường hợp,trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích ái lực điện tử có giá trị giảm dần. IV. Quy luật biến đổi của ái lực điện tử Nhìn chung, các phi kim có ái lực điện tử lớn hơn kim loại. Các halogen có ái lực điện tử lớn nhất Các khí trơ có ái lực điện tử nhỏ nhất nhận xét Ái lực điện tử của ba chu kì đầu Những nguyên tố thuộc chu kì IIA bắt đầu từ Be, nhóm IIB bắt đầu từ Sn có ái lực điện tử giảm so với các nguyên tố ở nhóm trước vì chúng có lớp vỏ ngoài cùng s hay d đã được điền đầy. Các nguyên tố nhóm VA có ái lực thấp vì các lớp vỏ điện tử được điền một nữa cũng tương đối bền. Các chu kì 4,5,6,7 do cấu hình e phức tạp nên có rất nhiều trường hợp biến đổi không theo chu kì. V.Các trường hợp ngoại lệ IA