Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7,8,9 trang 82 SGK Hóa học 12

Tài liệu hướng dẫn giải bài tập SGK trang 82 trình bày kiến thức trọng tâm của bài và gợi ý cách giải bài tập về Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại từ đó các em có thể kiểm tra, ôn tập, củng cố kiến thức đồng thời nắm vững được phương pháp, phân loại được các dạng bài tập liên. Hy vọng đây là tài liệu bổ ích nhất dành tặng cho các em, cùng tham khảo nhé! | Để nắm bắt được nội dung của tài liệu, mời các em cùng tham khảo nội dung dưới đây. Ngoài ra, để nâng cao kỹ năng giải bài tập, mời các em cùng tham khảo thêm các dạng Bài tập đại cương về kim loại. Hoặc để chuẩn bị tốt và đạt được kết quả cao trong kỳ thi THPT Quốc gia sắp tới, các em có thể tham gia khóa học online Luyện thi toàn diện THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2018 trên website HỌC247. Bài 1 trang 82 SGK Hóa học 12 Hãy cho biết vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàon Hướng dẫn giải bài 1 trang 82 SGK Hóa học 12:   Trong bảng tuần hoàn có gần 90 nguyên tố kim loại. Các nguyên tố kim loại có mặt ở: nhóm IA (trừ hiđrô); nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ bố) và một phần nhóm IVA, VÀ, VỈA; các nhóm B (từ IB đến VIIIB); họ lantan và actini được xếp riêng thành 2 hàng ở cuối bảng. Bài 2 trang 82 SGK Hóa học 12 Nguyên tử kim loại và tinh thể kim loại có cấu tạo như thế nào? Hướng dẫn giải bài 2 trang 82 SGK Hóa học 12: Cấu tạo kim loại: Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng – Cấu tạo mạng tinh thể kim loại: + Mạng tinh thể lục phương có độ đặc khít 74%. + Mạng tinh thể lập phương tâm diện có độ đặc khít 74%. + Mạng tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68%. Bài 3 trang 82 SGK Hóa học 12 Liên kết kim loại là gì? So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị? Hướng dẫn giải bài 3 trang 82 SGK Hóa học 12: Liên kết kim loại: là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của êlectron tự do. lk cộng hóa trị là lk dựa trên việc sử dụng chung cặp e. Không thật sự có ranh giới rõ ràng giữa lk ion và lk cộng hóa trị tuy nhiên để đơn giản bạn có thể hiểu như sau: _lk ion đc hình thành khi 1 nguyên tử mất e => ion dương và 1 nguyên tử nhận e tạo ion âm, 2 ion âm và dương hút nhau và giữa chúng hình thành lk ion. Chính điều này đã khiến cho lk này bền vững ở môi trường ngoài và ko bền vững trong môi trường nước do sự phân cực