Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Ngô Quyền

Nhằm giúp các em học sinh đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới, tailieuXANH.com chia sẻ đến các em Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Ngô Quyền tổng hợp toàn bộ kiến thức môn học trong học kỳ này. Mời các em cùng tham khảo. | Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Ngô Quyền TRƯỜNG THPT NGÔ QUYỀN TỔ HÓA HỌC ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I – MÔN HOÁ HỌC LỚP 10 Năm học 2019 -2020 A. NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I. Chương I: Nguyên tử 1. Thành phần nguyên tử: nguyên tử gồm lớp vỏ electron mang điện tích âm và hạt nhân mang điện tích dương a. Lớp vỏ: Bao gồm các electron mang điện tích âm. - Điện tích: qe = -1,602.10-19C = 1- - Khối lượng: me = 9,1095.10-31 kg b. Hạt nhân: Bao gồm các proton và các nơtron -. Proton - Điện tích: qp = +1,602.10-19C = 1+ - Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kg 1u (đvC) -. Nơtron - Điện tích: qn = 0 - Khối lượng: mn = 1,6748.10-27 kg 1u Kết luận: - Hạt nhân mang điện dương, còn lớp vỏ mang điện âm - Tổng số proton = tổng số electron trong nguyên tử (p=e) - Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton và nơtron 2. Điện tích và số khối hạt nhân a. Điện tích hạt nhân. Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron (Z = p = e) Thí dụ: Nguyên tử có 17 electron thì điện tích hạt nhân là 17+ b. Số khối hạt nhân A=Z+N c. Nguyên tố hóa học - Là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân. - Số hiệu nguyên tử (Z): Z=P=e - Kí hiệu nguyên tử: A ZX Trong đó A là số khối nguyên tử, Z là số hiệu nguyên tử. 3. Đồng vị, nguyên tử khối trung bình a. Đồng vị: Là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron (khác nhau số khối A). b. Nguyên tử khối trung bình a.A 1 + b.A 2 + A= 100 4. Cấu hình electron trong nguyên tử a. Mức năng lượng - Trật tự mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s b. Cấu hình electron Cách viết cấu hình electron trong nguyên tử: + Xác định số electron + Sắp xếp các electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng 1 + Viết electron theo thứ tự các lớp và phân lớp. II. Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: .