Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Phúc Thọ

Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Phúc Thọ giúp các em kiểm tra, đánh giá kiến thức của mình và có thêm thời gian chuẩn bị ôn tập cho kì thi sắp tới được tốt hơn. Và đây cũng là tài liệu phục vụ cho công tác giảng dạy, biên soạn đề thi của thầy cô. Mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo đề cương. | ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HOÁ HỌC 10 CHƯƠNG I NGUYÊN TỬ 1 THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Hạt nhân Proton p điện tích 1 khối lượng 1u Nơtron n điện tích 0 khối lượng 1u Vỏ nguyên tử Electron e điện tích 1 khối lượng 5 5.10 4u 2 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỒNG VỊ Số đơn vị điện tích hạt nhân số proton số electron Z. Số Khối A A Z N Số hiệu nguyên tử số đơn vị điên tích hạt nhân Z. Kí hiệu nguyên tử A X Z Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron do đó số khối A của chúng cũng khác nhau. Nguyên tử khối trung bình các hỗn hợp đồng vị aA bB A Trong đó A B là nguyên tử khối của đồng vị A B. 100 a b là số nguyên tử của đồng vị A và B. 3 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Lớp và phân lớp electron số electron tối đa trong lớp và phân lớp Thứ tự các mức năng lượng 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Cấu hình electron nguyên tử Cách viết cấu hình electron trong nguyên tử Xác định số electron Phân bố các electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng Viết electron theo thứ tự các lớp và phân lớp. Đặc điểm lớp electron ngoài cùng Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố. Số e lớp ngoài cùng Tính chất 1 2 3 Kim loại trừ H B là phi kim He là khí hiếm 5 6 7 Phi kim 8 Khí hiếm bền vững hầu như không tham gia phản ứng hóa họC. 4 Kim loại hoặc phi kim CH ƯƠNG II B ẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 1 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1.1 Nguyên tắc sắp xếp SGK 1.2 Cấu tạo bảng tuần hoàn a Ô nguyên tố STT ô nguyên tố Z b Chu kỳ Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. STT chu kì số lớp e Chu kỳ nhỏ gồm chu kỳ 1 2 3. Chu kỳ lớn gồm chu kỳ 4 5 6 7. c Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột. Nhóm A nguyên tố s và p Số thứ tự nhóm số electron hóa trị số .