Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Can

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Can được chia sẻ nhằm giúp các bạn học sinh ôn tập, làm quen với cấu trúc đề thi và các dạng bài tập có khả năng ra trong bài thi sắp tới. Cùng tham khảo và tải về đề thi này để ôn tập chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra nhé! Chúc các bạn thi tốt! | ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020 - 2021 Môn HÓA HỌC Khối 10 Thời gian làm bài 45 phút Câu 1 2 0 điểm Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau đây NaNO3 KOH NaCl KBr Câu 2 1 0 điểm Viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất. a. Clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom b. Axit HF có khả năng ăn mòn thủy tinh. Câu 3 1 0 điểm Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng a. Giấy quì ẩm tiếp xúc với khí Cl2 b. Khi dẫn khí clo vào bình đựng dung dịch KI có hồ tinh bột Câu 4 1 5 điểm Hoà tan hoàn toàn 22g hỗn hợp Al Fe vào 200g dung dịch HCl được 17 92 l khí ở đkc. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Al 27 Fe 56 H 1 Cl 35 5 Câu 5 1 0 điểm điều chế a. Viết PT điều chế nước clorua vôi b. Viết PT điều chế Clo trong phòng thí nghiệm c. Viết PT điều chế nước gia-ven d. Viết PT điều chế HCl khí hidro clorua trong công nghiệp Câu 6 1 0 điểm Viết phương trình phản ứng a. dd HCl tác dụng với Fe3O4 b. khí Clo với KOH c. dd HCl với Cu d. khí Clo với Al Câu 7 1 5 điểm Cho 300ml dung dịch AgNO3 1 5M tác dụng với 400ml dung dịch NaCl 0 7M. a. Tính khối lượng kết tủa thu được b. Tính nồng độ CM của chất tan trong dung dich sau phản ứng Ag 108 N 14 O 16 Na 23 Cl 35 5 Câu 8 1 0 điểm Cho 67 2g Fe tác dụng với khí Clo thu được 48 75g FeCl3. Tính hiệu suất phản ứng Fe 56 Cl 35 5 HẾT ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020 - 2021 Môn HÓA HỌC Khối 10 Điểm Câu Đề Đáp án chi tiết thành phần 1 Nhận biết các dung Dùng quỳ tím nhận KOH gt Quỳ hóa xanh 0 5đ 2 0 dịch mất nhãn sau Dùng dd AgNO3 gt Nhận KBr kết tủa vàng nhạt 0 25đ điểm đây AgNO3 KBr AgBr KNO3 0 25đ NaNO3 KBr Dùng dd AgNO3 gt Nhận NaCl kết tủa trắng 0 25đ KOH NaCl AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 0 25đ Còn lại NaNO3 0 5đ 2 Viết phương trình Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 0 5đ 1 0 phản ứng chứng SiO2 4HF 2H2O SiF4 0 5đ điểm minh tính chất a. Clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom b. Axit HF có khả năng ăn mòn thủy tinh. 3 Viết phương trình a. HT quỳ hóa đỏ sau đó mất màu. 0 25đ 1 0 phản ứng và nêu Cl2 H2O HCl HClO Mũi tên thuận nghịch 0 25đ