Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Yên Hòa

"Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Yên Hòa" được TaiLieu.VN sưu tầm và gửi đến các em học sinh nhằm giúp các em có thêm tư liệu ôn thi và rèn luyện kỹ năng giải bài tập. Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao. | TRƯỜNG THPT YÊN HÒA ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I BỘ MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2022 - 2023 MÔN HÓA HỌC- KHỐI 11 CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT I. Sự điện li 1. Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion . 2. Chất điện li - là chất tan trong nước phân li ra ion - gồm axit bazơ muối - dung dịch dẫn điện a. Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn - Axit mạnh H2SO4 HNO3 HClO4 HClO3 HCl - Bazơ mạnh NaOH KOH Ba OH Ca OH 2 - Hầu hết các muối NaCl K2SO4 Ba NO3 2 b. Chất điện li yếu phân li một phần - gồm axit yếu bazơ yếu nước 3. Chất không điện li các đơn chất oxit các hợp chất hữu cơ không phân cực glucozơ saccarozơ etanol II. Axit bazơ muối 1. Axit Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H . VD HCl H Cl CH3COOH H CH3COO Axit nhiều nấc là axit khi tan trn nước phân li nhiều nấc ra ion H H3PO4 H H2PO4 H2PO4 H HPO42 2 HPO4 H PO43 2. Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra anion OH . VD NaOH Na OH 3. Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ Zn OH 2 Al OH 3 Cr OH 3 Be OH 2. VD Al OH 3 Al3 3OH Phân li kiểu bazơ Al OH 3 - AlO2 H H2O Phân li kiểu axit 4. Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại hoặc NH4 và anion gốc axit. Na2CO3 2 Na CO32- NH4NO3 NH4 NO3- a M uối trung hoà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H Na2CO3 BaCl2 K2SO4 . b Muối axit anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H NaHCO3 NaHSO4 KH2PO4 . VD NaHCO3 Na HCO3- HCO3- H CO32- Lưu ý Na2HPO3 NaH2PO2 là muối trung hoà vì hiđro không có khả năng phân li ra ion H III. Sự điện li của nước pH 1. Sự điện li của nước H2O H OH- rất yếu - Tích số ion của nước Kw H . OH 1 0.10-14 ở 250C 2. pH - H 10-pH M pH - lg H OH- 10-pOH M pOH -lg OH- - Biểu thức quan hệ giữa pH và pOH pH pOH 14 ở 250C - Xác định môi trường dựa vào H hoặc pH Môi trường Nồng độ pH Axit H gt 10-7 M gt OH- 7 pH tỉ lệ nghịch H và tỉ lệ nghịch OH - IV. Phản ứng trao đổi ion 1. Điều kiện xảy ra phản ứng a .