Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Áp Dụng Nguyên Lý Thứ Nhất Của Nhiệt Động Vào Hoá Học

" Áp Dụng Nguyên Lý Thứ Nhất Của Nhiệt Động Vào Hoá Học " là tài liệu nhằm giúp các em học sinh có tài liệu ôn tập, luyện tập nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập hoá học một cách thuận lợi và tự kiểm tra đánh giá kết quả học tập của mình | Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học PHẦN I NHIỆT ĐỘNG HOÁ HỌC Muốn xét một phản ứng hoá học có thực hiện được hay không cần biết - Ở điều kiện nào thì phản ứng đó xảy ra và xảy ra đến mức độ nào - Phản ứng xảy ra như thế nào Nhanh hay ch ậm Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Khi trả lời được được hai câu hỏi này người ta có thể điều khiển được phản ứng tìm được điều kiện tối ưu để thực hiện phản ứng nhằm đạt hiệu quả cao nhất. Câu hỏi thứ nhất là đối tượng của nhiệt động hoá học còn câu hỏi thứ hai là đối tượng của của động hoá học. Nhiệt động học là bộ phận của vật lý học nghiên cứu các hiện tượng cơ và nhiệt còn nhiệt động hoá học là bộ phận của nhiệt động học nghiên cứu những quan hệ năng lượng trong các quá trình hoá h ọc. Nguyễn Ngọc Thịnh Đại học Bách khoa Hà Nội Email ngocthinhbk@yahoo.com Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học CHƯƠNG I ÁP DỤNG NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀO HOÁ HỌC 1.1 I. MỘT SỐ KHÁI NIỆM MỞ ĐẦU 1. Khí lý tưởng - Chất khí được coi là lý tưởng khi mà khoảng cách giữa các phân tử khí xa nhau có thể bỏ qua sự tương tác giữa chúng và coi thể tích riêng của các phân tử khí là không đáng kể khí có áp suất thấp . - Phương trình trạng thái của khí lý tưởng nếu có n mol khí ở áp suất P nhiệt độ T và chiếm thể tích V thì PV nRT mRT M trong đó m- khối lượng của khí g M Khối lượng mol của khí g T Nhiệt độ tuyệt đối K T t0C 273 R Hằng số khí lý tưởng tùy theo đơn vị của P và V mà có gía tr ị khác nhau - Nếu P atm V dm3 l è R 0 082 atm.l.KƯmol1 - Nếu P Pa N m2 V m3 è R 8 314 J.K 1.mol 1 1atm 1 013. 105 Pa 1 013. 105N m2 760 mmHg - Nếu trong bình có một hỗn hợp khí thì mỗi khí gây nên một áp suất gọi là áp suất riêng phần của khí đó và được kí hiệu là Pi .Tổng tất cả các áp suất riêng phần bằng áp suất chung P của hỗn hợp.Nếu gọi V là thể tích chung của hỗn hợp khí bằng dung tích bình đựng thì phương trình khí khí lý tưởng có dạng _ SnRT P SP ni V Sy Tổng số mol khí trong hỗn hợp. áp suất riêng phần Pi của khí i trong hỗn hợp có .