Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Hóa đại cương ( phần 6 )

Hóa đại cương ( phần 6 ) Sự điện phân 1. Định nghĩa. Điện phân là sự thực hiện các quá trình oxi hoá - khử trên bề mặt điện cực nhờ dòng điện một chiều bên ngoài Quá trình điện phân được biểu diễn bằng sơ đồ điện phân. | Hóa đại cương phần 6 Sự điện phân 1. Định nghĩa. Điện phân là sự thực hiện các quá trình oxi hoá - khử trên bề mặt điện cực nhờ dòng điện một chiều bên ngoài Quá trình điện phân được biểu diễn bằng sơ đồ điện phân. Ví dụ Sơ đồ điện phân NaCl nóng chảy. Ở catôt xảy ra quá trình khử. Ớ anôt xảy ra quá trình oxi hoá. Phương trình điện phân NaCl nóng chảy 2. Điện phân hợp chất nóng chảy. Ớ trạng thái nóng chảy các tinh thể chất điện phân bị phá vỡ thành các ion chuyển động hỗn loạn. Khi có dòng điện một chiều chạy qua ion dương chạy về catôt và bị khử ở đó ion âm chạy về anôt và bị oxi hoá ở đó. Ví dụ Điện phân KOH nóng chảy. Phương trình điện phân Điện phân nóng chảy xảy ra ở nhiệt độ cao nên có thể xảy ra phản ứng phụ giữa sản phẩm điện phân O2 Cl2 . và điện cực anôt thường làm bằng than chì. Ví dụ điện phân Al2O3 nóng chảy có pha thêm criolit 3NaF.AlF3 ở 1000oC Phương trình điện phân Phản ứng phụ Than chì làm anôt bị mất dần nên sau một thời gian phải bổ sung vào điện cực . Ứng dụng Phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy được dùng để điều chế các kim loại hoạt động mạnh - Điều chế kim loại kiềm Điện phân muối clorua hoặc hiđroxit nóng chảy. - Điều chế kim loại kiềm thổ Điện phân muối clorua nóng chảy. - Điều chếAl Điện phân Al2O3 nóng chảy. 3. Điện phân dung dịch nước a Nguyên tắc Khi điện phân dung dịch tham gia các quá trình oxi hoá - khử ở điện cực ngoài các ion của chất điện phân còn có thể có các ion H và OH- của nước và bản thân kim loại làm điện cực. Khi đó quá trình oxi hoá - khử thực tế xảy ra phụ thuộc vào so sánh tính oxi hoá - khử mạnh hay yếu của các chất trong bình điện phân. b Thứ tự khử ở catôt Kim loại càng yếu thì cation của nó có tính oxi hoá càng mạnh và càng dễ bị khử ở catôt trừ trường hợp ion H . Có thể áp dụng quy tắc sau - Dễ khử nhất là các cation kim loại đứng sau Al trong dãy thế điện hoá trừ ion H trong đó ion kim loại càng ở cưối dãy càng dễ bị khử. - Tiếp đến là ion H của dung dịch - Khó khử nhất là các ion kim loại mạnh kể từ Al về