Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Tài liệu ôn hóa - Phương pháp giải bài tập điện phân

Tham khảo tài liệu 'tài liệu ôn hóa - phương pháp giải bài tập điện phân', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Phương pháp giải bài tập về điện phân Biên soạn Hồ Chí Tuấn - ĐH Y Hà Nội I - NHẮC LẠI LÍ THUYẾT 1 Điện phân chất điện li nóng chảy áp dụng đối với MCln M OH n và Al2O3 M là kim loại nhóm IA và IIA 2 Điện phân dung dịch chất điện li trong nước - Vai trò của nước trước hết là dung môi hòa tan các chất điện phân sau đó có thể tham gia trực tiếp vào quá trình điện phân Tại catot cực âm H2O bị khử 2H2O 2e H2 2OH- Tại anot cực dương H2O bị oxi hóa 2H2O O2 4H 4e - Tại catot cực âm xảy ra quá trình khử M H axit H2O theo quy tắc Các cation nhóm IA IIA Al3 không bị khử khi đó H2O bị khử Các ion H axit và cation kim loại khác bị khử theo thứ tự trong dãy thế điện cực chuẩn ion có tính oxi hóa mạnh hơn bị khử trước Mn ne M Các ion H axit dễ bị khử hơn các ion H H2O Độ mạnh tinh oxi hóa tăng dân ------------------------------------------------------------------------ K Bas Cas Na Mg Al3 I Mna Zn2 C13 Fes Nis Sns Pbs I H axit I Cus Fe3 Ag Hg H H2O nhận e Mn nhận e Mn nhận e Ví dụ khi điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl3 CuCl2 và HCl thì thứ tự các ion bị khử là Fe3 1e Fe2 Cu2 2e Cu 2H 2e h2 Fe2 2e Fe - Tại anot cực dương xảy ra quá trình oxi hóa anion gốc axit OH- bazơ kiềm H2O theo quy tắc Các anion gốc axit có oxi như NO3- SO42- PO43- CO32- ClO4--. không bị oxi hóa Các trường hợp khác bị oxi hóa theo thứ tự S2- I- Br- Cl- RCOO- OH- H2O 3 Định luật Faraday A It m - Trong đó m khối lượng chất giải phóng ở điện cực gam A khối lượng mol của chất thu được ở điện cực n số electron trao đổi ở điện cực I cường độ dòng điện A t thời gian điện phân s F hằng số Faraday là điện tích của 1 mol electron hay điện lượng cần thiết để 1 mol electron chuyển dời trong mạch ở catot hoặc ở anot F 1 602.10-19.6 022.1023 96500 C.mol-1 II - MỘT SỐ CƠ SỞ ĐỂ GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN - Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào - m dung dịch sau điện phân m dung dịch trước điện phân - m kết tủa m khí - Độ giảm khối lượng của dung dịch Am m kết tủa m khí - Khi .