Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Thiết kế bìa giảng Hóa Học 12 nâng cao tập 2 part 2

Tham khảo tài liệu 'thiết kế bìa giảng hóa học 12 nâng cao tập 2 part 2', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | trị gọi là vùng dẫn. Nếu vùng hoá trị và vùng dẫn không xen phủ nhau thì có một khoảng gián đoạn về năng lượng gọi là vùng cẩm. Ở các tinh thể kim loại thường xảy ra sự xen phủ nhau của vùng hoá trị và vùng dẫn. Trong chất bán dẫn vùng cấm có chiều rộng AE 0 1 - 3 0 eV và trong chất điện môi cách điện có AE 3 0 eV xem hình 5.2 . Hình 5.2 Các electron hoá trị chuyển động trên các MO chung cho toàn bộ tinh thể nên có tác dụng ràng buộc các ion dương kim loại thành một khối. Giải thích tính chat vật lí của kim loại Theo thuyết vùng năng lượng vì các electron hoá trị chuyển động trên các MO của vùng hoá trị tạo ra những đám mây electron đã làm tăng khả năng phản chiếu và giảm khả năng hấp thụ các bức xạ nhìn thấy mà kim loại có ánh kim. Cũng vì có các electron hoá trị chuyển động trên các MO chung mà làm cho toàn bộ tinh thể luôn luôn liên kết với ion dương thành một khối dầu chịu được tác dụng của lực cơ học mà kim loại có tính dẻo. Tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt của kim loại được giài thích như sau các kim loại dẫn điện tốt nhất thuộc nhóm IA và IB. Nguyên tử của các kim loại này chỉ có 1 electron hoá trị s nên vùng năng lượng của tinh thể kim loại mới chứa 1 2 số electron tối đa. Trong tinh thể chứa N nguyên tử thì có N AOs của lớp ngoài cùng xen phủ tạo ra N MO lập thành vùng năng lượng gồm N mức. Vì có N electron hoá trị nên số electron chỉ chiếm N 2 mức mỗi mức 2 electron . N 2 mức bị electron chiếm tạo thành vùng hoá tri. N 2 mức 21 còn lại đang trống tạo thành vùng dẫn. Các mức bl chiếm nằm gần trực tiếp với các mức trống tạo cơ hội cho các electron có thể chuyển dich được dưới tác dụng của điện trường. Do đó kim loại nhóm IA và IB dẫn điện tốt. Trong tinh thể kim loại nhóm IIA và nB sự xen phủ của các AOs của N nguyên tử cũng tạo ra vùng N mức. Do mỗi nguyên tử có 2 electron s nên vùng này phải được xếp 2N electron nghĩa là vùng hoá trị đã được điền đủ. Tuy nhiên các AOp bên ngoài cũng xen phủ nhau thành các MO tạo ra vùng năng lượng trống p với 3N mức vùng .