Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Giáo trình hướng dẫn ứng dụng theo quy trình phân bố năng lượng E của mặt trời p6

Ta thấy n là một hằng số vì Cn, Cp và Cv đều là hằng số. Từ (3-52) và (3-53) ta có: ư vdp (3-54) n= pdv hay npdv + vdp = 0, chia hai vế của phương trình cho pv ta được: dp dv +n =0 p v Lấy tích phân hai vế (3-55) ta được: n.lnv + lnp = const Tiếp tục biến đổi ta được phương trình của quá trình đa biến: (3-55) pvn = const trong đó n là số mũ đa biện. So sánh biểu thức (3-39) với (3-55) ta thấy: phương trình của quá. | Quá trình đẳng áp được biểu thị bằng đoạn thẳng nằm ngang 1-2 trên đổ thị p-v hình 3.2a và đường cong lôgarit 1-2 trên đổ thị T-s hình 3.2b . Diện tích 12v2v1 trên đổ thị p-v biểu diễn công thay đổi thể tích còn diện tích 12s2s1 trên đổ thị T-s biểu diễn nhiệt lượng trao đổi trong quá trình đẳng áp. Để so sánh độ dốc của đường đẳng tích và đường đẳng áp trên đô thị p-v ta dựa vào quan hệ dsv và dsp CpdT T từ đó suy ra È ì í V ds Jv Cv V ds Jp T 4 vì Cp CP p Cv từ đó ta thấy trên đổ thị T-s đường cong đẳng tích dốc hơn đường cong đẳng áp. 3.2.3. Quá trình đẳng nhiệt Định nghĩa Quá trình đẳng nhiệt là quá trình nhiệt động được tiến hành trong điều kiện nhiệt độ không đổi. T const dt 0. 3-19 Quan hệ giữa các thông số Từ phương trình trạng thái của khí lý tưởng pv RT mà R const và T const do đó suy ra pv RT const 3-20 hay p1Y1 p2v2 3-21 nghĩa là trong quá trình đẳng nhiệt thể tích thay đổi tỉ lệ nghịch vói áp suất suy ra pi p2 V1 Công thay đổi thểtich của quá trình Vì quá trình đẳng nhiệt có T const nên công thay đổi thể tích 2 V2 4 l í pdv í RT RT ln 1 V1 v vi l RTln i p1Y1 ln i p2v2 ln 12. 3-22 3-23 3-24 hay 3-25 l RT ln p1v1 ln p2v2 ln P2 P2 P2 Công kỹ thuật của quá trình 2 2dp__p _v . __ lkt í-vdp - íRT RT ln-p RT ln l 2-26 1 P1 p p2 Vj Trong quá trình đẳng nhiệt công thay đổi thể tích bằng công kỹ thuật. Nhiệt lượng trao đổi với môi trường 30 Lượng nhiệt tham gia vào quá trình được xác định theo định luật nhiệt động I là dq du dl di dlkt mà trong quá trình đẳng nhiệt dT 0 nên du 0 và di 0 do đó có thể viết dq dl dlkt hoặc q l l kt. 3-27 Hay q RT ln RT ln p2 v1 3-28 hoặc có thể tính dq Tds hay q T S2 - S1 3-29 Biến thiên entropi của quá trình Độ biến thiên entrôpi của quá trình được xác định bằng biểu thức ds da d dl dl pdv 3-30 r T T T T mà theo phương trình trạng thái ta có thay vào 3-30 ta được T v 3-32 dv ZA ds R - 3-31 v lấy tích phân 3-31 ta được độ biến thiên entropi trong quá trình đẳng nhiệt As fdq R R ln R In P1 T 1 v V1 P2 Hệ số biến đổi .