Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 5

Tham khảo tài liệu 'thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 5', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Hoạt động 3 20 phút II. CẤU TẠO CỦA BẢNG TUAN HOÀN CÁC NGUyÊN Tố HOÁ HỌC 1. Ô nguyên tố GV Chiếu một ô nguyên tố bất kì trong bảng tuần hoàn ví dụ ô số 13 nguyên tố Al lên màn hình. Sau đó giới thiệu cho HS biết các thông tin đuợc ghi trong ô nhu số hiệu nguyên tử 13 kí hiệu hoá học Al tên nguyên tố nhôm nguyên tử khối 26 98 độ âm điện 1 61 cấu hình electron Ne 3s23p và số oxi hoá 3 . HS Quan sát. Số hiệu nguyên tử Số thứ tự của ô Nguyên tử khối 13 26 98 - trung binh Kí hiệu hoá học Al Tên nguyên tố Độ âm điện Nhôm 1 61 Ne 3s23p1 Số oxi hoá Cấu hình e 3 GV Chọn một số ô trong 20 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn rồi yêu cầu HS nhìn vào đó để trình bày các thông tin mà HS thu nhận đuợc. GV Các thông tin này rất quan trọng giúp chúng ta tìm hiểu cấu tạo tính chất của nguyên tử. GV cần nhấn mạnh để HS biết các nhà khoa học đã xác định đuợc số thứ tự của ô đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Vì vậy khi biết số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì có thể suy ra số đon vị điện tích hạt nhân nguyên tử số proton số electron. HS Quan sát và trả lời. HS Số thứ tự nguyên tố số đon vị điện tích hạt nhân Z số proton số electron trong nguyên tử. 2. Chu kì GV Chiếu bảng tuần hoàn lên màn hình và chỉ vào vị trí của từng chu kì và rút ra nhận xét. HS Chu kì là dãy những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. SỐ THỨ Tự CỦA CHU KÌ BANG số LỚP ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ. Chu kì nào cũng đuợc bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm trừ chu kì 1 . GV cho HS nghiên cứu từng chu kì từ 1 7 . GV Chu kì 1 có bao nhiêu nguyên tố Mở đầu là nguyên tố nào Kết thúc là nguyên tố nào Có bao nhiêu lớp electron Mỗi lớp bao nhiêu electron GV Hỏi tuơng tự với chu kì 2 GV Hỏi tuơng tự với chu kì 3 HS Chu kì 1 gồm 2 nguyên tố là H Z 1 1s1 và He Z 2 1s2. Nguyên tử của 2 nguyên tố này chỉ có 1 lớp e đó là lớp K. HS Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố bắt đầu từ Li Z 3 1s22s1 và kết thúc là Ne Z 10 1s22s22p6. Nguyên tử của các nguyên tố này có 2 lớp electron Lớp K .