Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Hướng dẫn chấm thi kỳ thi học sinh giỏi 2004

Tài liệu mang tính chất tham khảo giúp ích cho các bạn trong luyện thi ĐHCĐ, học shinh giỏi , rèn luyện kỹ năng giải đề, giải các bài tập, tài liệu này sẽ giúp ích cho các bạn. | SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM KÌ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG NĂM HỌC 2004 - 2005 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề Câu I 4 điểm 1. Hãy giải thích tại sao phân tử Cl2O có góc liên kết 111o nhỏ hơn và độ dài liên kết Cl-O 1 71Ả lớn hơn so với phân tử ClO2 118o và 1 49Ả 2. So sánh và giải thích độ mạnh a tính axit tính oxi hóa của các chất HClO HClO2 HClO3 và HClO4. b tính axit tính khử của các chất HF HCl HBr HI 3. Giải thích sự biến đổi khối lượng riêng của nước theo nhiệt độ Nhiệt độ oC . 0 4 10 15 20 D g ml . 0 999866 1 000000 0 999727 0 999127 0 998230 ĐÁP ÁN ĐIỂM 1. Công thức electron và công thức cấu tạo của hai phân tử 1 00 íi aAj g Cl O Góc liên kết của Cl2O nhỏ hơn của ClO2 là vì nguyên tử trung tâm O của Cl2O có hai cặp electron tự do tạo lực đẩy ép góc liên kết nhiều hơn so với nguyên tử trung tâm Cl của ClO2 chỉ có 3 electron tự do. Liên kết Cl-O trong phân tử ClO2 có đặc tính của liên kết đôi do sự cộng hưởng với electron độc thân ở trên Cl hoặc O. Đặc tính liên kết đôi này làm liên kết Cl-O trong ClO2 ngắn hơn trong Cl2O chỉ chứa liên kết đơn . 0 50 X 2 2. Độ mạnh tính axit a HClO HClO2 HClO3 HClO4 2 00 Số nguyên tử oxi không hidroxyl tăng làm tăng độ phân cực của liên kết O-H b HF HCl HBr HI Bán kính nguyên tử tăng làm độ bền liên kết giảm khả năng bị phân cực hóa của liên kết H-X tăng. Độ mạnh tính oxi hóa - khử a Tính oxi hóa giảm HClO HClO2 HClO3 HClO4 Số nguyên tử oxi tăng làm tăng độ bền phân tử độ bội liên kết tăng nên độ mạnh tính oxi hóa giảm. b Tính khử tăng HF HCl HBr HI Bán kính nguyên tử tăng làm giảm độ bền phân tử làm tăng tính khử 0 50 X 4 1 3. Ở nước đá 0oC các phân tử liên kết với nhau bằng liên kết H hình thành cấu trúc tinh thể phân tử khá rỗng xem hình dưới khối lượng riêng nhỏ. Khi nhiệt độ tăng 4oC liên kết H bị phá vỡ một phần khiến các phân tử xích lại gần nhau hơn nên khối lượng riêng tăng. Khi tiếp tục tăng nhiệt độ khoảng cách giữa các phân tử tăng làm thể tích tăng lên