Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Hướng dẫn chấm thi kỳ thi học sinh giỏi 2005

Tham khảo tài liệu 'hướng dẫn chấm thi kỳ thi học sinh giỏi 2005', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM KÌ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ THÀNH PHỐ ĐÀ NẤNG NĂM HỌC 2004 - 2005 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề Câu I 4 điểm 1. Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân bằng 41 652.10-19 C nguyên tử của nguyên tố Y có khối lượng bằng 1 8.10-22 gam. Xác định X Y và dựa trên cấu hình electron hãy cho biết có giải thích mức oxi hóa bền nhất của X và Y trong hợp chất. 2. a Hãy cho biết có giải thích theo thuyết liên kết hóa trị thì lưu huỳnh S có thể có cộng hóa trị bằng bao nhiêu b Cho biết cấu tạo đơn phân tử và dạng hình học của hợp chất với hiđro oxit và hiđroxit của lưu huỳnh tương ứng với các giá trị cộng hóa trị đã xác định ở câu a . 3. Năng lượng ion hóa thứ nhất I1 - kJ mol của các nguyên tố chu kỳ 2 có giá trị không theo trật tự 1402 1314 520 899 2081 801 1086 1681. Gán các giá trị này cho các nguyên tố tương ứng. Giải thích. ĐÁP ÁN 1. ZX 41 652.10 1 26 X là sắt Fe mY 1 793.10 22 108u Y là bạc Ag 1 602.10-19 1 6605.10-24 Mức oxi hóa bền nhất của Fe là 3 ứng với cấu hình bền là cấu hình bán bão hòa phân lớp d d5 Fe - 3e Fe3 Ar 3d64s2 A r 3d5 Mức oxi hóa bền nhất của Ag là 1 ứng với cấu hình bền là cấu hình bão hòa phân lớp d d10 Ag - e Ag Kr 4d105s1 A r 4d10 2. a Cộng hóa trị của một nguyên tố bằng số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử. Trong thuyết liên kết hóa trị mỗi liên kết cộng hóa trị lại được hình thành do sự xen phủ các obitan mang electron độc thân. Như vậy có thể nói rằng cộng hóa trị của một nguyên tố bằng số electron độc thân có thể có của nguyên tử của nguyên tố đó. Vì có thể có 2 4 hoặc 6 electron độc thân nên lưu huỳnh có thể có cộng hóa trị bằng 2 4 hoặc 6 16S öu FtlTtTti I I II I I 3s 3p 3d S tl 1111111 HI II 3s 3p 3d 1 stn 1111111I tit I I .3s.3p.3d. b Cấu tạo và dạng hình học h2s so2 so3 h2so4 O OH S. .S. S S H H O 7O O HO Ệo ch- V ch- V tam gi c t0 dien ĐIÉM 1 00 1 00 1 00 1 3. Giá trị năng lượng ion hóa tương ứng với các .