Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Hướng dẫn ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Hàn Thuyên

Nhằm giúp các bạn học sinh đang chuẩn bị bước vào kì thi có thêm tài liệu ôn tập, TaiLieu.VN giới thiệu đến các bạn tài liệu "Hướng dẫn ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Hàn Thuyên" để ôn tập nắm vững kiến thức. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi! | TRƯỜNG THPT HÀN THUYÊN HƯỚNG DẪN ÔN TẬP CUỐI KÌ I HÓA HỌC 11 TỔ HÓA HỌC NĂM HỌC 2022 2023 A. KIẾN THỨC CẦN NẮM 1. Sự điện li Khái niệm về sự điện li chất điện li chất điện li mạnh chất điện li yếu cân bằng điện li. Phân biệt được chất điện li chất không điện li chất điện li mạnh chất điện li yếu. Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh chất điện li yếu. Định nghĩa axit bazơ hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A rê ni ut axit một nấc axit nhiều nấc muối trung hòa muối axit. Nhận biết được một chất cụ thể là axit bazơ muối hiđroxit lưỡng tính muối trung hòa muối axit theo định nghĩa. Viết được phương trình điện li của các axit bazơ muối hiđroxit lưỡng tính cụ thể. Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh. Tích số ion của nước ý nghĩa tích số ion của nước. Khái niệm về pH định nghĩa môi trường axit môi trường trung tính và môi trường kiềm. Tính pH của dung dịch axit mạnh bazơ mạnh. Chất chỉ thị axit bazơ quỳ tím phenolphtalein. Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein. Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện tạo thành chất kết tủa chất điện li yếu hoặc chất khí. Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. 2. Nhóm nitơ Vị trí trong bảng tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ. Cấu tạo phân tử tính chất vật lí trạng thái màu mùi tỉ khối tính tan ứng dụng chính trạng thái tự nhiên điều chế nitơ trong công nghiệp. Phân tử nitơ bền do có liên kết ba khá trơ ở nhiệt độ thường nhưng hoạt động hơn ở nhiệt độ cao. Tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa tác dụng với kim loại mạnh với hiđro ngoài ra còn có tínhkhử tác dụng với oxi . Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học .