Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Hóa học năm thứ nhất MPSI và PTSI 3

Hóa học nghiên cứu về tính chất của các nguyên tố và hợp chất, về các biến đổi có thể có từ một chất này sang một chất khác, tiên đoán trước tính chất của những hợp chất chưa biết đến cho tới nay, cung cấp các phương pháp để tổng hợp những hợp chất mới và các phương pháp đo lường hay phân tích để tìm các thành phần hóa học trong những mẫu thử nghiệm. | Quy tắc Klechkowski Trong một nguyên tử nhiều electrón trật tự điền các orbital đặc trưng bởi n và k là sao cho tổng n f. tăng dần. Khi hai orbital khác nhau có cìing giá trị a H thì orbital bị chiếm trước tiên ứng với n nhô hơn .10 . Hình 10 chỉ ra trật tự điền các AO theo quy tác ưên. 4.3. Trạng thái cơ bản của những nguyên tử có z 5 Heii Z 2 AO năng luông thấp nhất là Ly hai electrón ở AO Ly với spin đôi nhau. Cấu hình của nguyên tử liclí ở trạng thái cư bản là l.y H. i 1 . Liti Z 3 Không thể có ba electrón ở AO l.v vì câu hình này không tuân theo nguyên lý Pauli. Hai electrón ở AO Lí electrón thứ ba chiem orbital có năng lượng lớn hơn ngay liếp theo để cục tiểu hóa năng lượng của hộ theo biểu đồ thì đó là AO 2s. Cấu hình của nguyên tử lili ở hạng thái cơ bản là lí2 2S1. spin của elechon thứ ba này là gì Vì khi không có trường ngoài thì hai giá trị của mx là đồng khả năng nên vấn đê định ro là không có ý nghĩa .12 . Beri Z 4 H.10. Thứ iự điến electrón được chí bồng các mai lên để tạo thành trạng thái cơ bán cùa những nguyên tứ khác nhau. 1 2 H.ll. Trong cấu hình 1.V cùa nguyên lứ heỉi ở trạng thủi cơ hãn. hai electrón có spìn cặp đôi. y 2j BE 15 2s l.y 2.V a b H.12. Công thức h22í có thế ứng với hai cđu hình a hoặc b . Đối với nguyên tứ cô lập hai cấu hình này có cừng năng lượng nên là đồng khá năng. Hai electrón chiêm AO ly hai elecưon khác chiếm AO 2s. Cấu hình là Ly 2.y . Bo Z 5 Bốn elecưon bao hòa hai AO I ỵ và 2s. Để cục tiều hóa năng lượng của hệ electrón thứ năm chiếm AO 2p. Vì ba AO 2p có cùng năng lượng khi không có trường ngoài 1 nỗn electrón có thể chiếm bất kỳ AO 2p nàọ. Cấu hình là í.y22.y22p1 .13 . T t X y z X y z X y z 2p 2p 2p a b c H.13. Công thức Ly22.y22 cô thể ứng với ba cấu hình khác nhau a b hoặc c . Đối với nguyên tứ cô lập ba cấu hình này có cùng nãng lượng nên là đồng khả năng. 4.4. Quy tắc Hund Trường hợp cachón 7. 6 đặt ra một vân đẻ mới. Nửm electrón đầu ở cùng trạng thái như nguyên lử Bo nhưng có ba khả năng khác nhau để mô tả trạng