Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Hóa học năm thứ nhất MPSI và PTSI 11

Nguyên tử là thành phần nhỏ nhất trong hóa học. Nó được xem là nhỏ nhất vì đối với hóa học, nguyên tử không thể bị chia nhỏ hơn được nữa. Nguyên tử bao gồm hơn 100 nguyên tử các loại. | 6.2. Xác định bằng tính toán Không phải là lúc nào cũng xác định được và 4 bằng thục nghiệm vì cẫn thỏa man các điẻu kiện đa nêu ở mục 5.1.4 đó cũng là khi phản ứng nghiên cứu xảy ra ử nhiệt độ cao việc xác định thục nghiêm khó chính xác thậm chí không xác định được. Những tính chất của hàm trạng thái cho phép ta tính được Ạ.Hữ và ZỊ .C7 tỉr nliững cntanpi của những phản ứng đa biết. 6 2.1. Ví dụ Ở dưới 900 c phản ứng đôì cháy cacbon chỉ tao ra cacbon đioxit nêu đioxi không thiếu so với cachón theo phương ninh phản ứng a a c tt o2 k co2 k Người ta đã xác định theo phương plĩáp nêu ờ tren Ạ-aHữ ở 298K 4ữw -393 51 kJ.rnol Ngược lại khi thiêu oxi phản úng tạo ra hôn hợp cacbon đioxit C02 và cachón monoxit co mà tỵ lệ co Lăng khi tăng nhiệt độ. Vậy không thể xác định bàng thực nghiệm Q r ịị cho phản úng ịfì N C tt o2 k CO k Trong thục tê khùng lạo ra đuực co hoặc CO kliỡng phải lìi sản phẩm chính á nhiệt độ mà ta có thể tiên hành đo đạc việc đo không thục hiộn đưyc ở những nhiệt độ mà CO là sản phẩm duy nhất của sự oxi hóa cachón. Nguực lại có thể điều chế CO theo những phản ứng khác và có thể thục hiện viộc đốt cháy CO thành COọ theo phương ưình phản ứng y y CO k o2 k co2 k Người la đũ xác định được A ỵHũ ờ 298 K -282 99 kJ.mol 1 Chú ý là phản ứng ơ có thể coi như là lổng của các phản úng và ý y Ta xét-chu ưình các biên đổi sau khi mọi phản úng đêu xảy ra ở cùng một áp suất và cùng nhiệt đi Tỵ 298 K trạng thái 1 . _ ưạng thải 2 ti mol c n mol Oọ 11 mi n mol co2 phùti ứng tjỉì phản úng y ưangthái 3 n mol CO n 2 mol 02 Chu trình này cho biết biến đổi 1 2 có thể coi như tổng các bien đổi 1 3 và 3 2. Vì H là một hàm trạng thái nên câc biến thiên của nó không phụ thuộc vào đường đi vậy ziT 7 zlT 7 Mà 4Ww2 n.4.aW 7 n.Ậ.ịỊHữiTỴ n.đrrHl Ti 1 0 đó aH Tì 4. Tị 4y Tị Ta suy ra ẠýỊịH íTị 4 íW T A H Tị - AryH Tỵ -110 52 kJ.mol 1 6.2.2. Khái quát hóa định luật Hess Kốt quả lính oán ở ví dụ trẽn suy từ tính chất của hìiin trạng thái H vì vậy có thể khái quát như sau Đ nh luật Hess .