Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Hóa học năm thứ nhất MPSI và PTSI 14

Phân tử là là phần nhỏ nhất không thể chia cắt được nữa của một hợp chất tinh khiết mà vẫn giữ được các tính chất hóa học đồng nhất. Một phân tử chứa đựng 2 hay nhiều nguyên tử liên kết với nhau.Phân biêu hiện sự liên kết của nguyên tử | E Ox Red E Ox Red ln 10 lg . a. Ox . IX.5 nF ứ Red r Ở 25 c tức 298 1 OK é ln lO 8 314x298 1 3 0 05916 v F 96485 Nói chung các giá trị Eữ được cho với hai chữ số có nghĩa nên thường lấy giá trị gần đúng là 0 06V vậy ta viết E Ox Re d E Ox Re d Ig - IX.6 n aịỊteảyy 3.2.2. Ví dụ cách viết Để đon giản ta bỏ qua các đại lượng c và pữ ưong biểu thức Ncmst nhung nồng độ luôn luôn biểu thị theo mol.L-1 và áp suất biểu thị theo bar. Cặp Fe3 Fe2 Fe3 e Fe2 . E Fe3 Fe2 E Fe3 Fe2 0 06 Ig Fe Cặp Cu2 Cu Cu2 2e Cu r E Cu2 Cu E Cu2 Cu lg Cu2 Cặp ci2 cr Cl2 k 2e ì2cr Cl2 k CD E0 Cl2 k Cr lg ặ 2 Cl- 2 Cặp MnOỊ Mn2 MnO 8H3O 5e Mn2 12H2O E MnC 4 Mn2 E MnO Mn2 Ig tMnO4HH3O 5 Mn2 H.14. Điện cực đông cặp Cu2 Cu .- E 0 34 0 03 lg Cu2 3.3. Ví dụ điện cực Tùy bản chất dây dẫn kim loại và các chất oxi hóa và khử ta chia thành hai loại điện cực. 3.3.1. Điện cực loại một Tên gọi này dùng để chỉ - hoặc là kim loại nhúng vào dung dịch chứa các ion của nó tạo ra nửa-pin Mn IM . ví dụ trường họp tấm đồng nhúng ưong dung dịch đồng suníat 7 . 14 - hoặc tấm platin phủ muội platin nhúng vào dung dịch chứa một trong các dạng khử hay oxi hóa của một cặp dạng khác là khí lội ưong dung dịch ví dụ trường hợp điện cục hiđro 77.15 . 3.3.2. Điện cực loại hai Là điện cực chứa một kim loại tiếp xúc với một hợp chất ion khó tan chứa một dong các ion tạo thành nửa-pin Cr A c. A y H.15. Điện cực hiđro cặp H3O H2 k E 0 031g P H2 vì E H3O H2 k 0 272 Đỉện cực calomen rất hay dùng 77.16 nó có cặp chất Hg2Cl2 Hg Hg2Cl2 r 2e 2Hg ỉ 2Cr Calomen Hg2Cl2 ỉà chất rắn thủy ngân Hg là chất lỏng tinh khiết công thức Nemst cho điện cục này có dạng Ecal E Hg2Cl2 Hg E Hg2Cl2 Hg 0 031g Cl- 2 Nếu nồng độ ion clorua không đổi thì E Hg2Cl2 Hg const điều đó giãi thích vì sao ta dùng điện cjực này như là điện cực so sánh cấp hai. Ở 25 c Ecai 0 337 V nếu cr 0 100 mol.L-1 cai 0 283 V nếu CT 1 00 mol.L-1 0 244 V nếu CF là nồng độ trong dung dịch bão hòa kali clorua. Điện cục bạc clorua chứa cặp AgCl Ag cũng dùng như điện cực so sắnh cấp hai