Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Hóa học năm thứ nhất MPSI và PTSI 15

Ion là một chất có tích điện hay một nguyên tử hay phân tử đã mất đi hay có thêm một điện tử. Cation tích điện dương (thí dụ như cation của natri Na+) và anion tích điện âm (thí dụ clorua Cl-) tạo thành muối trung tính (thí dụ như natri clorua). Hyđroxyt (OH-) hay phosphat (PO43-) là các thí dụ cho ion nhiều nguyên tử không bị chia cắt trong các phản ứng axít-bazơ. | Biên Fe OH 3 Fe2 ở 2 pH 7 45 Với cặp Fe OH 3 Fe2 Fe OH 3 3H3O e Fe2 6H2O và E E Fe OH3 Fe2 0 06 Ig IX.36 Fe 2 I tức là 3 - E Fe OH 3 Fe2 - 0 061g Fe2 - 0 18pH IX.37 Để tính E Fe OH 3 Fe2 chỉ cần để ý rẳng các hệ thức IX.34 và IX.36 là hai cách viết của cùng một thế khi các chít Fe2 Fe3 và Fe OH 3 cùng nằm ở cân bằng E Fe OH 3 Fe2 0 061g E Fe3 Fe2 O.Oốlg-1 Fe2 J Fe2 Kết hợp với h3 ----2- e ta được 01T 3 K s EQ Fe OH 3 Fe2 0 06lg E Fe3 Fe2 0 06IgẸị-Ị K s Fe2 Fe2 tức là E Fe OH 3 Fe2 Fe3 Fe2 0 06. 3.pX - pK s tự đó E Fe OH 3 Fe2 1 O1V Phương trình IX.37 về biên giữa cấc chất Fe OH 3 và Fe2 có dạng sau với Fe2 G l 0.10-2mol.L-1 Để xác định phương rình biên nãy ta cồ thể viết Tầng E pH và E3 g pH căt nhau ứpH 2 0 và E 0 77V. E3 1 13-0 18pH IX.38 Với pH 7 45 ưù 3 -Ố 21V H.40d . Biên Fc OH 3 Fe OH 2 ởpH 7 45 Với cặp Fe OH 3 Fe OH 2 Fe OH 3 H30 rc Fe OH 2 2H2O và E E Fe OH 3 FeíOH 2 0 061gh IX.39 tức là 4 - E Fe OH 3 Fe OH 2 - 0 06pH IX.40 Đề tính E Fe OH 3 Fe OH 2 chỉ cần để ý rằng các hẹ thúc IX.34 và IX.39 là hai cách viết của cùng một thế khi các chất Fe2 Fe3 Fe OH 2 và Fe OH 3 cùng nằm ở cân bằng . Vậy E Fe OH 3 Fe OH 2 0 061gh E Fe3 _ 2 _ Fe3 1 Fe2 0 061g T-3 Fe2 Đê xăc định phương trình biên này la cũng cố thể viết rằng Ẹj g pH vồ Ẽị i pH căl nhau ờ pH 7 45 và E -0 21V. kết hợp với h Kr _K l e3 l e21 0H 2 Fe3 X K5 OH- rt Fe2 Fe3 OH 3 Fe2 E ta được E Fe OH 3 Fe OH 2 0 061gí ặ - E Fe3 Fe2 0 06 Ig Fe2 tức là E Fe OH 3 Fe OH 2 - E Fe3 Fe2 0 06 pKn pKs - pK s từ đó E Fe OH 3 Fe OH 2 0 24V Do đó phương ưình IX.40 của biên giũa cảc chất Fe OH 3 và Fe OH 2 là 4 0 24-0 06pH IX.41 Với pH 14 0 thì 4 -0.60V .40e . Biên Fe OH 2 Fe ởpH 7 45 Với cặp Fe OH 2 Fe Fe OH 2 2H3O 2e r Fe 4H2O và Fe OH 2 Fe 0 031g t2 IX.42 tức là 5 Fe OH 2 Fe - 0 06pH IX.43 Để xác định Fe OH 2 Fe có thể tiến hành như trên hoặc viết rằng 2 pH và 5 g pH cắt nhau ở pH 7 45 và -0 50 V. Vậy Fe OH 2 Fe - 0 06.7 45 -0 50V từ đó Fe OH 2 Fe -0 05V Vậy phương trình IX.43 của biên giữa Fe OH 2 và Fe là 5 -0 05 - 0