Báo cáo tài liệu vi phạm
Giới thiệu
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
THỊ TRƯỜNG NGÀNH HÀNG
NÔNG NGHIỆP, THỰC PHẨM
Gạo
Rau hoa quả
Nông sản khác
Sữa và sản phẩm
Thịt và sản phẩm
Dầu thực vật
Thủy sản
Thức ăn chăn nuôi, vật tư nông nghiệp
CÔNG NGHIỆP
Dệt may
Dược phẩm, Thiết bị y tế
Máy móc, thiết bị, phụ tùng
Nhựa - Hóa chất
Phân bón
Sản phẩm gỗ, Hàng thủ công mỹ nghệ
Sắt, thép
Ô tô và linh kiện
Xăng dầu
DỊCH VỤ
Logistics
Tài chính-Ngân hàng
NGHIÊN CỨU THỊ TRƯỜNG
Hoa Kỳ
Nhật Bản
Trung Quốc
Hàn Quốc
Châu Âu
ASEAN
BẢN TIN
Bản tin Thị trường hàng ngày
Bản tin Thị trường và dự báo tháng
Bản tin Thị trường giá cả vật tư
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
NGÀNH HÀNG
NÔNG NGHIỆP, THỰC PHẨM
Gạo
Rau hoa quả
Nông sản khác
Sữa và sản phẩm
Thịt và sản phẩm
Dầu thực vật
Thủy sản
Thức ăn chăn nuôi, vật tư nông nghiệp
CÔNG NGHIỆP
Dệt may
Dược phẩm, Thiết bị y tế
Máy móc, thiết bị, phụ tùng
Nhựa - Hóa chất
Phân bón
Sản phẩm gỗ, Hàng thủ công mỹ nghệ
Sắt, thép
Ô tô và linh kiện
Xăng dầu
DỊCH VỤ
Logistics
Tài chính-Ngân hàng
NGHIÊN CỨU THỊ TRƯỜNG
Hoa Kỳ
Nhật Bản
Trung Quốc
Hàn Quốc
Châu Âu
ASEAN
BẢN TIN
Bản tin Thị trường hàng ngày
Bản tin Thị trường và dự báo tháng
Bản tin Thị trường giá cả vật tư
Thông tin
Tài liệu Xanh là gì
Điều khoản sử dụng
Chính sách bảo mật
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Trung học phổ thông
Sổ tay hóa học trung học - Phần II
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Sổ tay hóa học trung học - Phần II
Tuấn Tú
103
48
pdf
Không đóng trình duyệt đến khi xuất hiện nút TẢI XUỐNG
Tải xuống
Cấu tạo nguyên tử − Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là ns2np5. Dễ dàng thực hiện quá trình : X2 + 2e - 2XThể hiện tính oxi hoá mạnh. − Số oxi hoá: Flo chỉ có số oxi hoá −1, các halogen khác có các số oxi hoá −1, +1, +3, +5 và +7. − Từ F2 → I2: tính oxi hóa giảm, tính khử tăng, độ âm điện giảm. | Hóa học các hợp chất vô cơ Phần II HÓA HỌC CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ Chương 1 CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIIA Nhóm Halogen 1. Cấu tạo nguyên tử - Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là ns2np5. Dễ dàng thực hiện quá trình X2 2e - 2X- Thể hiện tính oxi hoá mạnh. - Số oxi hoá Flo chỉ có số oxi hoá -1 các halogen khác có các số oxi hoá -1 1 3 5 và 7. - Từ F2 I2 tính oxi hóa giảm tính khử tăng độ âm điện giảm. 2. Tính chất vật lý F2 Cl2 là chất khí Br2 là chất lỏng I2 là chất rắn. Khí flo màu lục nhạt khí clo màu vàng lục chất lỏng brom màu đỏ nâu tinh thể iot màu tím đen. Các halogen đều rất độc. F2 không tan trong nước vì nó phân hủy nước rất mạnh Các halogen khác tan tương đối ít trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như C6H6 CCl. . 3. Tính chất hoá học Tính chất hóa học đặc trưng của các halogen là tính oxi hóa mạnh a. Phản ứng với hiđro Xảy ra với mức độ khác nhau H2 F2 - 2HF phản ứng xảy ra ngay trong bóng tối ở đk thường nổ H2 Cl2 - 2Cl phản ứng xảy ra khi chiếu sáng hoặc có đốt nóng nổ H2 Br2 - 2HBr phản ứng xảy ra khi đốt nóng H2 I2 2HI phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao thuận nghịch b. Phản ứng mạnh với kim loại 2Fe 3Cl2 - 2FeCl3 Phản ứng tạo thành hợp chất ở đó kim loại có số oxi hoá cao nếu kim loại có nhiều số oxi hoá như Fe Sn. c. Phản ứng với H2O Khi cho halogen tan vào nước thì - Flo phân huỷ nước F2 H2O - 2HF 1 2O2 - Clo tạo thành hỗn hợp 2 axit Cl2 H2O 88 HCl HClO - Brom cho phản ứng tương tự nhưng tan kém clo. - lot tan rất ít. d. Phản ứng với phi kim khác 2P 3Cl2 - 2PCl3 2P 5Cl2 - 2PCl5 Cl2 Br2 I2 không phản ứng trực tiếp với oxi. e. Phản ứng với dung dịch kiềm - Clo tác dụng với dung dịch kiềm loãng và nguội tạo thành nước Javen 0 -1 1 Cl 2 NaOH NaCl NaClO H2O - Clo tác dụng với dung dịch kiềm đặc và nóng tạo thành muối clorat 0. J -1. 5. Cl2 NaOH - NaCl NaClO.- H2O - Clo tác dụng với vôi tôi tạo thành clorua vôi Cl 2 Ca OH 2 bột ẩm huyền phù CaOCl 2 2H2O Đồng Đức Thiện . 3 0 Trường THPT Sơn Động số 3 Hóa học các hợp chất vô cơ Nước Javen clorua
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Sử dụng phương pháp “Bàn tay nặn bột” trong dạy học môn Hóa học lớp 8 trung học cơ sở
Sử dụng phương pháp “Bàn tay nặn bột” trong dạy học môn Hóa học lớp 8 trung học cơ sở - Nguyễn Thị Minh An
Luận văn Thạc sĩ Giáo dục học: Vận dụng phương pháp “bàn tay nặn bột” trong dạy học môn Hóa học lớp 9 trường trung học cơ sở
Sổ tay hóa học trung học - Phần I
Sổ tay hóa học trung học - Phần III
Sổ tay hóa học trung học - Phần II
SỔ TAY HÓA HỌC TRUNG HỌC
Bài thuyết trình môn Lý luận văn hóa học: So sánh văn hóa Tây Nam Bộ và văn hóa Bắc Trung Bộ từ góc nhìn không gian
Luận văn Thạc sĩ Giáo dục học: Phương pháp “bàn tay nặn bột” trong dạy học môn Hóa học lớp 8 trung học cơ sở
Thiết kế tình huống xuất phát trong dạy Học hóa học theo phương pháp bàn tay nặn bột nhằm phát triển năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo cho học sinh trung học cơ sở
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.